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    【题目】

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

    【答案】A

    【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg （OH）25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：
    方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
    （1）乙中发生反应的方程式为 ．
    （2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a ， 丁的作用是 ．
    （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是 ．
    （4）方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g 下列仪器如图2中，该方案不会用到的是 ．
    （5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．
    （6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。( )

    序号

    试剂

    实验现象

    a

    品红溶液

    红色褪去

    b

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    c

    NaOH溶液（含2滴酚酞）

    红色褪去

    下列说法正确的是
    A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
    B.a、b均表明SO2具有漂白性
    C.c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
    D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：( )

    ① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
    ② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
    ③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
    ④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
    结合上述实验，下列说法正确的是
    A.①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
    B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
    C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
    D.取②中上层油状液体测其，共有3组峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为极；
    ②电极b上发生的电极反应为；
    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
    ④电极c的质量变化是g；
    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液；
    乙溶液；
    丙溶液；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）

    A. 用托盘天平称取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸

    C. 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CH3OH) (mol)

    0

    0.009

    0.012

    0.013

    0.013

    （1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。

    （2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内CO与CH3OH的浓度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

    c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内气体的压强不变

    （4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

    （5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于酸的是（ ）
    A.NaHCO3
    B.P2O5
    C.HClO4
    D.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣 溶液 绿矾 铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（　　）
    A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
    B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
    C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
    D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

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