Question

【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。( )

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

下列说法正确的是
A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

Answer 1

【答案】D
【解析】A. 品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫，是因为浓硫酸与Na2SO3固体发生了复分解反应，故A不符合题意；
B. b均表明SO2具有还原性，故B不符合题意；
C. c中还可能发生反应：SO2+ OH—= HSO3—，故C不符合题意；
D. c中所得溶液中可能含有亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，都存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)，故D符合题意。

故答案为：D

A.浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应；
B.二氧化硫与高锰酸钾反应表现二氧化硫的还原性；
C.二氧化硫与氢氧化钠反应产物与反应物的量的多少有关；
D.根据溶液中电荷守恒进行判断.