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    【题目】关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是：

    A. 生成1 mol TiC时转移4 mol电子 B. TiO2是氧化剂，TiC是还原产物

    C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 D. Al是还原剂，TiC是氧化产物

    【答案】A

    【解析】根据方程式可知，Al的化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，铝是还原剂，氧化铝是氧化产物;碳元素的化合价从0价降低到-4价，得到4个电子，所以碳是氧化剂，TiC是还原产物，故A正确。

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    【题目】下列物质中，与其用途不相符的是（ ）

    A.Cl2—做消毒剂B.AgBr—感光纸

    C.AgCl—人工降雨D.淀粉—检验I2的存在

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    【题目】下列电子层中具有的能量最低的是( )

    A.K层B.L层C.M层D.N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
    （1）研究盐酸被MnO2氧化．

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12molL﹣1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将 I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4molL﹣1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ．
    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ．
    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

    将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是 ．
    ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针偏转幅度变化不大
    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针向左偏转幅度增大
    将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是 ．
    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化． ①烧瓶中放入浓H2SO4 ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3 ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2 ．

    实验

    操作

    现象

    I

    将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

    试纸先变蓝，后褪色

    II

    将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

    试纸先变蓝，后褪色

    III

    …

    …

    通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 ， III的操作是 ．
    由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。( )

    序号

    试剂

    实验现象

    a

    品红溶液

    红色褪去

    b

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    c

    NaOH溶液（含2滴酚酞）

    红色褪去

    下列说法正确的是
    A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
    B.a、b均表明SO2具有漂白性
    C.c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
    D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率=：
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.减少Fe的量
    B.增加Fe203的量
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度
    E.减小容器的容积
    F.加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：( )

    ① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
    ② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
    ③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
    ④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
    结合上述实验，下列说法正确的是
    A.①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
    B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
    C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
    D.取②中上层油状液体测其，共有3组峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）

    A. 用托盘天平称取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸

    C. 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.Ee表示反应X→C的活化能
    B.X是反应A+B→C的催化剂
    C.反应A+B→C的△H＜0
    D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

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