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【题目】反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E4表示反应A+B→X的活化能,下列有关叙述正确的是(

A.Ee表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的△H<0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

【答案】C
【解析】解:A.反应②的活化能E1﹣E2 , 故A错误;
B.若X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂,则X是反应①的反应物,是反应②的生成物,故B错误;
C.图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量,反应是放热反应,△H<0,故C正确;
D.焓变和反应物和生成物能量有关,与反应变化过程无关,催化剂只改变反应速率,不改变反应的焓变,故D错误;
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于反应4Al+3TiO2+3C===2Al2O3+3TiC的叙述正确的是:

A. 生成1 mol TiC时转移4 mol电子 B. TiO2是氧化剂,TiC是还原产物

C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是11 D. Al是还原剂,TiC是氧化产物

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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:

A. Mg2+Al3+Fe2+ B. H+Mg2+Al3+

C. H+Ba2+Al3+ D. 只有Mg2+Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(H+)相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度,则 增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】功能高分子P可用作光电材料,其合成路线如下:

已知: (R、R’表示氢或烃基)


(1)烃A的相对分子质量是26,其结构简式是
(2)反应①的反应类型是
(3)C中含有的官能团是
(4)D为苯的同系物,反应③的化学方程式是
(5)G的结构简式是
(6)反应⑨的化学方程式是
(7)反应⑤和⑦的目的是
(8)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程中吸收热量的是( )
A.液氨气化
B.酸碱中和
C.浓硫酸加水稀释
D.镁条与盐酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(H+)相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度,则 增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据《本草纲目》有关记载:水银乃至阴之毒物,因火煅丹砂而出,加以盐、()矾而为轻粉(Hg2Cl2),加以硫磺升而为银朱(HgS)”发生的主要化学反应方程式如下:

①HgS+O2 ===Hg+SO2

Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4

Hg+S === HgS

请回答下列问题:

1的方程式中,HgS是做_______

a.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂 d.既不做氧化剂又不做还原剂

2配平的化学方程式___________________________________________

3实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图:

a. 实验开始前检验气体发生装置气密 性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)

b. 分析下列装置中的现象分别为

___________________

___________________

c. 的作用为_______________所涉及的化学反应方程式为:____________________

d. 若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应,则可能产生的影响为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答

(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2发生装置还需选用的仪器是________,化学方程式为_________

(2)⑤的作用是________反应的离子方程式为________

(3)选用图乙收集SO2气体气体从________ 进。

(4)填表格

装置

实验现象

体现SO2的性质

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 吸收过量的SO2防止污染环境 SO2+2OH = SO32+H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

【解析】(1)利用铜和浓硫酸制取SO2,选择固体与液体反应且需加热装置,故发生装置还需选用的仪器是酒精灯;Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染环境,发生的离子反应为:SO22OH = SO32H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空气大,选用图乙收集SO2气体气体从b进;(4)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红,则实验现象变红,说明二氧化硫为酸性气体;因二氧化硫具有漂白性,则②中的品红溶液褪色;

③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S,该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O,实验现象为淡黄色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合价降低,则二氧化硫具有氧化性;

④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,该反应为:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,实验现象为氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化,说明二氧化硫具有还原性,故答案为:

装置

实验现象

体现SO2的性质

溶液变红色

二氧化硫水溶液显酸性

溶液褪色

漂白性

溶液变浑浊

氧化性

氯水褪色

还原性

点睛:本题考查物质制备实验及性质实验,主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法,明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键,注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为(4)①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红;②中品红溶液褪色;③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S;④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,据此进行解答

型】实验题
束】
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【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是_____________

2若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液需要量取浓硝酸的体积是_________mL

3配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是________

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

4课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。

反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)

请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)

导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________

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