【题目】功能高分子P可用作光电材料,其合成路线如下:
已知: (R、R’表示氢或烃基)
(1)烃A的相对分子质量是26,其结构简式是。
(2)反应①的反应类型是。
(3)C中含有的官能团是。
(4)D为苯的同系物,反应③的化学方程式是。
(5)G的结构简式是。
(6)反应⑨的化学方程式是。
(7)反应⑤和⑦的目的是。
(8)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
【答案】
(1)
(2)加成反应
(3)碳碳三键、溴原子
(4)
(5)
(6)
(7)保护苯环上的(酚)羟基
(8)
【解析】解:根据功能高分子P ,可知H为 ;烃A的相对分子质量是26,A为乙炔( ),根据信息i,乙炔与甲醛反应生成B,B为 ,B与HBr发生取代反应生成C,C为 ;根据流程图,D为对二甲苯 ,E为 ,F为 ,G为 。(1)烃A的相对分子质量是26,是乙炔,故答案为: ;(2)根据反应原理,反应①属于加成反应,故答案为:加成反应;(3)C为 ,其中含有的官能团有碳碳三键、溴原子,故答案为:碳碳三键、溴原子;(4)D为对二甲苯 ,反应③的化学方程式为 ,故答案为: ;(5)G为 ,故答案为: ;(6)反应⑨的化学方程式为 ,故答案为: ;(7)设计反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的(酚)羟基不被氧化,故答案为:保护苯环上的(酚)羟基;(8)根据题干流程图和信息,以乙炔和甲醛为原料合成1,3-丁二烯,可以先用乙炔与甲醛加成生成 ,再与氢气加成生成 ,最后在浓硫酸存在时发生羟基的消去反应即可,流程图为: ,故答案为: 。
根据烃A的相对分子质量是26判断A为乙炔(), 结合有机化合物的转化关系和新信息的利用进行有机化合物的判断,然后结合问题进行解答即可.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。( )
序号 | 试剂 | 实验现象 | |
a | 品红溶液 | 红色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 红色褪去 |
下列说法正确的是
A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内,400 ℃时发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH) (mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
(1)下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________(填字母)。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) =__________。随着反应的进行,该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.容器内CO与CH3OH的浓度相等 b.v逆(CO) = v正(H2)
c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内气体的压强不变
(4)该反应是一个放热反应,说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。
(5)已知在400 ℃时,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g),放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q =_________kJ。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2 , 充电时“呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是:( )
A.“吸入”CO2时,钠箔为正极
B.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”CO2时的正极反应:4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D.标准状况下,每“呼出”22.4LCO2 , 转移电子数为0.75mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E4表示反应A+B→X的活化能,下列有关叙述正确的是( )
A.Ee表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的△H<0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下:
(1)过程I,发生反应的离子方程式是。
(2)过程II,用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时,发生主要反应的离子方程式是。
② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。
(3)过程III,电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②简述阳极液生成的原理:。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO47H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:烧渣 溶液 绿矾 铁黄 已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是( )
A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2 , 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com