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    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）

    ①

    ②

    ③


    A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
    B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
    C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
    D.③的气体产物中检测出CO2 ， 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    【答案】D
    【解析】解：A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；
    B．在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确；
    C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；
    D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定为与浓硝酸发生了反应，故D错误．
    故选D．
    题中涉及实验都在加热条件下，浓硝酸不稳定，加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色，且加热条件下，浓硝酸可与碳发生氧化还原反应，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

    已知： （R、R’表示氢或烃基）


    （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是。
    （2）反应①的反应类型是。
    （3）C中含有的官能团是。
    （4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是。
    （5）G的结构简式是。
    （6）反应⑨的化学方程式是。
    （7）反应⑤和⑦的目的是。
    （8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（ ）
    A.塑料
    B.高炉炼铁
    C.普通玻璃
    D.生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不可以用于实验室制取氨气的方法是

    A.在浓氨水中加入固体氢氧化钠并加热

    B.加热分解氯化铵晶体

    C.在浓氨水中加入固体氧化钙并加热

    D.加热氯化铵和消石灰的固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.1molH2O的质量是18g/mol
    B.CO2的摩尔质量是44g/mol
    C.硫酸的摩尔质量是98g
    D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

    （2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

    （3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

    （4）填表格

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    ____________

    ____________

    ②

    ____________

    ____________

    ③

    ____________

    ____________

    ④

    ____________

    ____________

    【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

    【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

    ③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

    ④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    溶液变红色

    二氧化硫水溶液显酸性

    ②

    溶液褪色

    漂白性

    ③

    溶液变浑浊

    氧化性

    ④

    氯水褪色

    还原性

    点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

    【题型】实验题
    【结束】
    28

    【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

    （1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

    （2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

    （3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

    A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B.定容时俯视容量瓶的刻度线

    C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

    E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

    （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

    ①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

    ②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

    ③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子的质量数为A，它的离子Rn-核外共有x个电子，则这种元素原子核内的中子数为

    A.A－xB.A＋n－xC.A－n－xD.A＋n＋x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示的装置收集以下4种气体：①NO2；②NH3；③NO；④SO2 ．
    （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有 ， 若由A口进气，可收集的气体有 ．
    （2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有 ， 气体应由口进入．
    （3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有 ， 气体应由口进入．
    （4）在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O2 ， 瓶内液面变化情况是 ， 假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是 (　　)

    A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1

    C. 碳的摩尔质量为12 g D. 气体摩尔体积为22.4 L/mol

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