[题目]石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时.不需要使用石灰石的是( )A.塑料B.高炉炼铁C.普通玻璃D.生石灰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（）
A.塑料
B.高炉炼铁
C.普通玻璃
D.生石灰

【答案】A
【解析】解：A．塑料不含钙元素，不需要使用石灰石，故A正确；
B．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B错误；
C．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，需要使用石灰石，故C错误；
D．石灰石分解生成氧化钙，需要使用石灰石，故D错误．
故选A．
A．塑料不含钙元素；
B．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；
C．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱；
D．石灰石分解生成氧化钙．

练习册系列答案

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【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH) (mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

（1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。

（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．容器内CO与CH3OH的浓度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内气体的压强不变

（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。

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【题目】一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是。
（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

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② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。
（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

①阴极的电极反应式是。
②简述阳极液生成的原理：。

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【题目】由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（　　）
A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

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（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（填序号）．
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填序号）．
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ，则△H1、△H2、△H3的大小关系为．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是．