【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度,回答下列问题:
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号).
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填序号).
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3 , 则△H1、△H2、△H3的大小关系为 .
(5)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是 .
【答案】
(1)确保盐酸被完全中和
(2)C
(3)D
(4)△H1=△H2<△H3
(5)不能;因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
【解析】解:(1)实验中,所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全,
所以答案是:确保盐酸被完全中和;(2)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果,所以答案是:C;(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;所以答案是:D;(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ;一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,电离过程是吸热程,稀氨水和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ,反应焓变是负值,所以△H1=△H2<△H3;所以答案是:△H1=△H2<△H3;(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热.所以答案是:不能;因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 氢氧化铁胶体中: H+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. pH=1的溶液中:Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+
C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:K+、Cl-、NO3-、HCO3-
D. 澄清透明溶液中:Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,测其pH约为0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:。
②下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序号)。
a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体
c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下:
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,搅拌 | 溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰,有爆鸣声 |
已知:Zn的性质与Al相似,能发生反应:Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:。
② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:。
③ 分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引;
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 , 理由是。
(3)为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱,继续实验并观察到反应开始时现象如下:
操作 | 现象 |
将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 | 溶液温度迅速上升,开始时几乎没有气泡 |
将与0.65 g锌粉混合 | 溶液中立即产生大量气泡 |
小组同学得出结论:在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+更强。
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【题目】在一定温度下,反应 H2(g)+
X2(g)HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5%
B.17%
C.25%
D.33%
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【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 3∶5 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 5∶3
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.1molH2O的质量是18g/mol
B.CO2的摩尔质量是44g/mol
C.硫酸的摩尔质量是98g
D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol
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【题目】某化学小组设计如图装置,探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成.已知:A试管内空气体积为50mL(标准状况),B广口瓶盛80mL水,硝酸不溶于煤油. 请回答下列问题:
(1)加入浓HNO3前应先通一段时间N2 , 具体操作为: , 其作用是 .
(2)关闭K1、K2 , 打开K3 , 通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸,然后在硝酸上方加一层煤油,煤油的作用是 , 待铜和硝酸反应完毕后,通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满.
(3)读取量气管读数时,要先 , 然后再读取读数.
(4)数据分析:①从B中取20mL溶液,恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为 . ②假设只生成NO2 , 通过计算理论上收集到的气体体积为mL (标准状况下).
③实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下),与理论值有差异,其理由可能为 .
A.Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO
B.过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C.过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D.硝酸具有挥发性,对实验有影响.
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