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    【题目】在一定温度下，反应 H2（g）+ X2（g）HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
    A.5%
    B.17%
    C.25%
    D.33%

    【答案】B
    【解析】解：由一定温度下，反应 H2（g）+ X2（g）HX（g）的平衡常数为10，
    则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为 ，设HX分解的物质的量为x，则

    HX（g）

    H2（g）+

    X2（g）

    开始

    1.0mol/L

    0

    0

    转化

    mol/L

    mol/L

    mol/L

    平衡

    （1﹣x）mol/L

    mol/L

    mol/L

    故 = ，
    解得x=0.17mol，
    该温度时HX（g）的最大分解率为 ×100%=17%，
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为极；
    ②电极b上发生的电极反应为；
    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
    ④电极c的质量变化是g；
    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液；
    乙溶液；
    丙溶液；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2 ， 充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：( )

    A.“吸入”CO2时，钠箔为正极
    B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
    C.“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
    D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2 ， 转移电子数为0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

    （1）过程I，发生反应的离子方程式是。
    （2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    ① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。
    ② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。
    （3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

    ①阴极的电极反应式是。
    ②简述阳极液生成的原理：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)，求：

    （1）原合金中Mg、Al质量各多少克?_________

    （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣 溶液 绿矾 铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（　　）
    A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
    B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
    C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
    D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是（填序号）．
    A.沿玻璃棒缓慢倒入
    B.分三次少量倒入
    C.一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填序号）．
    A.用温度计小心搅拌
    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C.轻轻地振荡烧杯
    D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3的大小关系为 ．
    （5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为

    A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.

    考点：氧化还原反应

    【题型】单选题
    【结束】
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    【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

    A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ．
    （2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．
    （3）用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ， 该实验的原理是 ．
    （4）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是
    （5）写出氨气催化氧化的化学方程式： ．

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