[题目]下列物质属于纯净物的是 ( )A.漂白粉B.氯水C.液氯D.洁净的空气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质属于纯净物的是（）
A.漂白粉
B.氯水
C.液氯
D.洁净的空气

【答案】C
【解析】解：A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B．氯水是氯气的水溶液属于混合物，故B错误；
C．液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，故C正确；
D．洁净的空气是氮气、氧气等组成的混合物，故D错误；
故选C．

练习册系列答案

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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

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【题目】根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：

①HgS+O2 ===Hg+SO2

② Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4

③Hg+S === HgS

请回答下列问题：

（1）在①的方程式中，HgS是做_______

a.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂 d.既不做氧化剂又不做还原剂

（2）配平②的化学方程式___________________________________________

（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：

a. 实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)

b. 分析下列装置中的现象分别为

①_________②__________

③_________④__________

c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

d. 若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（）
A.塑料
B.高炉炼铁
C.普通玻璃
D.生石灰

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题
实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

（1）写出下列仪器的名称：①②
（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是；②的进水口是（填“f”或“g”）
（3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是
实验二：用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液．
其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔．②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体
（4）这样做的目的是
（5）下层流出的是溶液，上层液体从得到（填“上口”或“下口”）
（6）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是
A.不与碘反应
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.该萃取剂与水不互溶且密度不同
D.可以选用CCl4 ，酒精灯做萃取剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】不可以用于实验室制取氨气的方法是

A.在浓氨水中加入固体氢氧化钠并加热

B.加热分解氯化铵晶体

C.在浓氨水中加入固体氧化钙并加热

D.加热氯化铵和消石灰的固体混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口进。

（4）填表格

装置	实验现象	体现SO2的性质
①	____________	____________
②	____________	____________
③	____________	____________
④	____________	____________

【答案】酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性

【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

装置	实验现象	体现SO2的性质
①	溶液变红色	二氧化硫水溶液显酸性
②	溶液褪色	漂白性
③	溶液变浑浊	氧化性
④	氯水褪色	还原性

点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

【题型】实验题
【结束】
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