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    【题目】下列物质属于纯净物的是 （ ）
    A.漂白粉
    B.氯水
    C.液氯
    D.洁净的空气

    【答案】C
    【解析】解：A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B．氯水是氯气的水溶液属于混合物，故B错误；
    C．液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，故C正确；
    D．洁净的空气是氮气、氧气等组成的混合物，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.HA的酸性比HB的酸性弱
    B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
    C.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
    D.对a、b两点溶液同时升高温度，则 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：

    ①HgS+O2 ===Hg+SO2

    ② Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4

    ③Hg+S === HgS

    请回答下列问题：

    （1）在①的方程式中，HgS是做_______

    a.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂 d.既不做氧化剂又不做还原剂

    （2）配平②的化学方程式___________________________________________

    （3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：

    a. 实验开始前检验气体发生装置气密 性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)

    b. 分析下列装置中的现象分别为

    ①_________②__________

    ③_________④__________

    c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

    d. 若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（ ）
    A.塑料
    B.高炉炼铁
    C.普通玻璃
    D.生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题
    实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

    （1）写出下列仪器的名称：①②
    （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是 ， 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是；②的进水口是 （填“f”或“g”）
    （3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是
    实验二：用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液．
    其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔．②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体
    （4）这样做的目的是
    （5）下层流出的是溶液，上层液体从得到（填“上口”或“下口”）
    （6）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是
    A.不与碘反应
    B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
    C.该萃取剂与水不互溶且密度不同
    D.可以选用CCl4 ， 酒精灯做萃取剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不可以用于实验室制取氨气的方法是

    A.在浓氨水中加入固体氢氧化钠并加热

    B.加热分解氯化铵晶体

    C.在浓氨水中加入固体氧化钙并加热

    D.加热氯化铵和消石灰的固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

    （2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

    （3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

    （4）填表格

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    ____________

    ____________

    ②

    ____________

    ____________

    ③

    ____________

    ____________

    ④

    ____________

    ____________

    【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

    【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

    ③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

    ④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    溶液变红色

    二氧化硫水溶液显酸性

    ②

    溶液褪色

    漂白性

    ③

    溶液变浑浊

    氧化性

    ④

    氯水褪色

    还原性

    点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

    【题型】实验题
    【结束】
    28

    【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

    （1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

    （2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

    （3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

    A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B.定容时俯视容量瓶的刻度线

    C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

    E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

    （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

    ①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

    ②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

    ③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（ ）
    A.X可能含有2种盐
    B.a是SO3
    C.Y可能含有（NH4）2SO4
    D.（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

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