Question

【题目】根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：

①HgS+O2 ===Hg+SO2

② Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4

③Hg+S === HgS

请回答下列问题：

（1）在①的方程式中，HgS是做_______

a.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂 d.既不做氧化剂又不做还原剂

（2）配平②的化学方程式___________________________________________

（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：

a. 实验开始前检验气体发生装置气密 性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)

b. 分析下列装置中的现象分别为

①_________②__________

③_________④__________

c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

d. 若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________

Answer 1

【答案】 c 12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2 ===6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+2K2SO4 连接好发生装置后，关闭分液漏斗活塞，并将导管浸入到水槽中液面下，然后微热试管，待导管中有气泡连续冒出，停止加热，等到冷却后导管内有水柱上升，则证明装置气密性良好 溶液变红 溶液褪色 溶液出现黄色浑浊 溶液褪色 吸收剩余SO2，防止污染空气 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 制取出的SO2会混有HCl杂质

【解析】（1）在①的方程式中Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，所以HgS既做氧化剂又做还原剂，答案选c；（2）反应中Hg元素化合价从0价升高到+1价，氧元素化合价从0价降低到－2价，所以根据电子得失守恒与原子守恒可知配平后的方程式为12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2＝6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+2K2SO4；（3）a.装置中含有分液漏斗，则检验气体发生装置气密性的方法为：连接好发生装置后，关闭分液漏斗活塞，并将导管浸入到水槽中液面下，然后微热试管，待导管中有气泡连续冒出，停止加热，等到冷却后导管内有水柱上升，则证明装置气密性良好；b.①SO2溶于水产生亚硫酸，溶液显酸性，则实验现象是溶液变红；②SO2具有漂白性，则实验现象是溶液褪色；③SO2具有氧化性，能把H2S氧化为单质硫，则实验现象是溶液出现黄色浑浊；④碘水具有氧化性，能氧化SO2，则实验现象是溶液褪色；c.SO2是大气污染物，需要尾气处理，则⑤的作用为吸收剩余SO2，防止污染空气，反应的化学反应方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；d. 由于盐酸易挥发，则可能产生的影响为制取出的SO2会混有HCl杂质。