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    【题目】在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）

    A. 用托盘天平称取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸

    C. 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

    【答案】B

    【解析】A. 托盘天平精度为0.1g，用托盘天平可称取35.2g NaCl，A错误；B. 量筒精度为0.1mL，用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸，B正确；C. 用50 mL烧杯量取15.80 mL溶液，C错误；D. 用250 mL容量瓶量只有250mL刻度线，故无法量取溶液其它体积的液体，D错误。

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    【题目】景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    将铜丝压扁，掰成图案

    将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

    高温焙烧

    酸洗去污


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是：

    A. 生成1 mol TiC时转移4 mol电子 B. TiO2是氧化剂，TiC是还原产物

    C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 D. Al是还原剂，TiC是氧化产物

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    【题目】探究并回答问题
    （1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4molL﹣1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ， V9=；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
    （2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

    压强（kPa）

    200

    500

    1 000

    B的浓度（molL﹣1）

    0.04

    0.1

    0.27

    根据表中的数据，回答下列问题：
    ①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
    ②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

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    【题目】宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
    A.X的化学式为Ag2S
    B.银针验毒时，空气中氧气得到电子
    C.反应中Ag和H2S均是还原剂
    D.每生成1molX，反应转移2mol e﹣

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    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
    C.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
    D.对a、b两点溶液同时升高温度，则 增大

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    【题目】根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：

    ①HgS+O2 ===Hg+SO2

    ② Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4

    ③Hg+S === HgS

    请回答下列问题：

    （1）在①的方程式中，HgS是做_______

    a.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂 d.既不做氧化剂又不做还原剂

    （2）配平②的化学方程式___________________________________________

    （3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：

    a. 实验开始前检验气体发生装置气密 性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)

    b. 分析下列装置中的现象分别为

    ①_________②__________

    ③_________④__________

    c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

    d. 若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________

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