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    【题目】宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
    A.X的化学式为Ag2S
    B.银针验毒时，空气中氧气得到电子
    C.反应中Ag和H2S均是还原剂
    D.每生成1molX，反应转移2mol e﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A正确；
    B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B正确；
    C．反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；
    D．根据化合价的变化可知每生成1molX，反应转移2mo1e﹣ ， 故D正确．
    故选C．

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    【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
    A.两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+
    B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
    C.曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
    D.在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率=：
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.减少Fe的量
    B.增加Fe203的量
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度
    E.减小容器的容积
    F.加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）

    A. 有能量变化是化学反应的基本特征之一

    B. 图I所示的装置能将化学能转变为电能

    C. 图II所示的反应为放热反应

    D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）

    A. 用托盘天平称取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸

    C. 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

    下列有关该方法的叙述中正确的是

    ①能耗大是该方法的一大缺点

    ②“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

    ③该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品

    ④整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.Ee表示反应X→C的活化能
    B.X是反应A+B→C的催化剂
    C.反应A+B→C的△H＜0
    D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ．
    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ．
    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

    阳极的电极反应式为 ， 阴极产生的物质A的化学式为 ．
    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 ．

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