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    【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（ ）
    A.X可能含有2种盐
    B.a是SO3
    C.Y可能含有（NH4）2SO4
    D.（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

    【答案】B
    【解析】解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确； B．气体a为二氧化硫，故B错误；
    C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；
    D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．
    【考点精析】通过灵活运用二氧化硫的污染及治理，掌握SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等；含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中即可以解答此题．

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    【题目】下列物质属于纯净物的是 （ ）
    A.漂白粉
    B.氯水
    C.液氯
    D.洁净的空气

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    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
    （1）NO的体积为L，NO2的体积为L．
    （2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为molL﹣1 ．
    （3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为molL﹣1 ．

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    【题目】已知下图所示物质相互转化关系，其中A 为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：C____________；H_________________。

    （2）写出A与水蒸气反应的化学方程式___________________________________。

    （3）实验室保存B溶液时常加入少量固体A，其原因是___________________________________。

    （4）写出E转变成F的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氯气制成漂粉精的目的

    A.转变为较稳定，便于贮存的物质B.转变为能溶于水的物质

    C.提高氯的质量分数D.增强漂白能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】mA（s）+nB（g）qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.m+n＜q
    B.n＜q
    C.X点时的状态，V正＞V逆
    D.X点比Y点混和物的正反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将25℃、101kPa 条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL 水中( 已知水的密度为1.00g·cm-3)，得到密度为1.19g.cm-3的盐酸。(已知：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L·mol -1)

    （1）此盐酸中溶质的质量分数是多少?________________

    （2）此盐酸中HCl 的物质的量浓度是多少?_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)

    A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B. 都有丁达尔效应

    C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D. 分散质微粒均可透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列反应中的氧化剂和还原剂。

    （1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；氧化剂：___________，还原剂：___________；

    （2）2KNO3＋S＋3C　 K2S＋N2↑＋3CO2↑；氧化剂：___________，还原剂：___________；

    （3）4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2；氧化剂：___________，还原剂：___________。

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