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    【题目】将25℃、101kPa 条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL 水中( 已知水的密度为1.00g·cm-3)，得到密度为1.19g.cm-3的盐酸。(已知：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L·mol -1)

    （1）此盐酸中溶质的质量分数是多少?________________

    （2）此盐酸中HCl 的物质的量浓度是多少?_____________

    【答案】 36.5% 11.9 mol·L-1

    【解析】（1）氯化氢的物质的量是49.6L÷24.8L/mol＝2mol，质量是2mol×36.5g/mol＝73g。溶剂水的质量是127g，溶液质量是127g+73g＝200g，所以此盐酸中溶质的质量分数是73g/200g×100%＝36.5%；（2）根据可知此盐酸中HCl的物质的量浓度是。

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    【题目】不可以用于实验室制取氨气的方法是

    A.在浓氨水中加入固体氢氧化钠并加热

    B.加热分解氯化铵晶体

    C.在浓氨水中加入固体氧化钙并加热

    D.加热氯化铵和消石灰的固体混合物

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    【题目】利用如图所示的装置收集以下4种气体：①NO2；②NH3；③NO；④SO2 ．
    （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有 ， 若由A口进气，可收集的气体有 ．
    （2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有 ， 气体应由口进入．
    （3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有 ， 气体应由口进入．
    （4）在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O2 ， 瓶内液面变化情况是 ， 假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（ ）
    A.X可能含有2种盐
    B.a是SO3
    C.Y可能含有（NH4）2SO4
    D.（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

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    【题目】反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ， ②X（g）→C（g）△H2 ， 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列说法正确的是（ ）

    A.△H=E1﹣E2
    B.E1是反应①的活化能
    C.X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂
    D.△H2＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过一步反应不能直接完成的是（ ）
    ①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
    A.①⑥
    B.④⑤
    C.①④
    D.⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是 (　　)

    A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1

    C. 碳的摩尔质量为12 g D. 气体摩尔体积为22.4 L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：

    下列说法不正确的是

    A. 镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 2∶1

    B. 所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/L

    C. 图像中的x=20

    D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H++OH-= H2O；y～150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O

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    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣ ． 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

    A.Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
    B.除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
    C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣ ． 效果越好
    D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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