Question

【题目】将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A. 镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 2∶1

B. 所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/L

C. 图像中的x=20

D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H++OH-= H2O；y～150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由图可知，从开始至加入NaOH溶液xmL，没有沉淀生成，说明原溶液中溶解Mg、Al后盐酸剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液。再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，沉淀量最小时为Mg(OH)2，其质量为11.6g，故到沉淀量最大时Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g，物质的量为0.1mol，氢氧化镁是11.6g÷58g/mol＝0.2mol，根据原子守恒可知镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为2∶1，A正确；B、根据Al(OH)3＋OH－＝NaAlO2＋2H2O可知当氢氧化铝恰好溶解时生成0.1mol偏铝酸钠，此时共计消耗氢氧化钠是0.15L×6mol/L＝0.9mol，则根据钠离子守恒可知溶液中氯化钠是0.9mol－0.1mol＝0.8mol，所以原氯化氢的物质的量是0.8mol，则盐酸的浓度是0.8mol÷0.2L＝4.0mol/L，B正确；C、未加氢氧化钠溶液之前溶液中含有盐酸、0.1mol氯化铝和0.2mol氯化镁，则根据氯离子守恒可知剩余氯化氢的物质的量是0.8mol－0.1mol×3－0.2mol×2＝0.1mol，0.1mol盐酸消耗氢氧化钠是0.1mol，体积是0.1mol÷6mol/L＝0.017L＝17mL，即x＝17，C错误；D、根据以上分析可知图像中，Ox段的离子方程式为：H++OH－=H2O；y～150段的离子方程式为：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，D正确。答案选C。