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    【题目】某元素原子的质量数为A，它的离子Rn-核外共有x个电子，则这种元素原子核内的中子数为

    A.A－xB.A＋n－xC.A－n－xD.A＋n＋x

    【答案】B

    【解析】

    在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数。

    Rn-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-n，中子数=质量数-质子数=A-(x-n)=A-x+n；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：

    （1）过程I，发生反应的离子方程式是。
    （2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    ① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。
    ② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。
    （3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

    ①阴极的电极反应式是。
    ②简述阳极液生成的原理：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为

    A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.

    考点：氧化还原反应

    【题型】单选题
    【结束】
    25

    【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

    A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）

    ①

    ②

    ③


    A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
    B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
    C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
    D.③的气体产物中检测出CO2 ， 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内
    用HI表示的平均反应速率为（ ）
    A.0.01molL﹣1min﹣1
    B.0.04molL﹣1min﹣1
    C.0.2molL﹣1min﹣1
    D.0.5molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
    （1）NO的体积为L，NO2的体积为L．
    （2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为molL﹣1 ．
    （3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ．
    （2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．
    （3）用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ， 该实验的原理是 ．
    （4）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是
    （5）写出氨气催化氧化的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氯气制成漂粉精的目的

    A.转变为较稳定，便于贮存的物质B.转变为能溶于水的物质

    C.提高氯的质量分数D.增强漂白能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：

    ①锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
    ②装置B所盛的试剂是 ， 其作用是。
    ③装置C所盛试剂是 ，
    C中反应的离子方程式是。
    ④由此可得出的结论是：酸性>>。

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