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    【题目】下列各元素的原子或离子，各电子层都达到稳定结构的是（ ）

    A.He、Ne、Ar、CaB.Be、B、C、Si

    C.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+

    【答案】D

    【解析】

    A. Ca最外层有2个电子，没有达到稳定结构，A错误；

    B. Be、B、C、Si最外层电子数都不是8，都没有达到稳定结构，B错误；

    C. F、Cl、S、O最外层电子数都不是8，都没有达到稳定结构，C错误；

    D. Na+、F-、Cl-、Al3+最外层电子数都是8，都达到稳定结构，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是

    A. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

    B. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

    C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

    D. 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 I－、 Fe2＋、 SO2、 Cl－和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为

    Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )

    A. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

    C. SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学设计了一套装置（如图1所示），有关该实验叙述不正确的是

    A. 为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。

    B. 利用该装置可控制反应随时停止或继续反应

    C. 生成的气体可利用图2装置来收集

    D. 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3 ．
    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是 ．
    （2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2mol．
    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
    b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
    用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是 ．
    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3 ， 反应的化学方程式是 ．
    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3 ， 同时结晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ．
    （6）下列说法中，正确的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。( )

    序号

    试剂

    实验现象

    a

    品红溶液

    红色褪去

    b

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    c

    NaOH溶液（含2滴酚酞）

    红色褪去

    下列说法正确的是
    A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
    B.a、b均表明SO2具有漂白性
    C.c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
    D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
    A.Na2O2
    B.H2O
    C.MgCl2
    D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为极；
    ②电极b上发生的电极反应为；
    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
    ④电极c的质量变化是g；
    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液；
    乙溶液；
    丙溶液；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2 ， 充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：( )

    A.“吸入”CO2时，钠箔为正极
    B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
    C.“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
    D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2 ， 转移电子数为0.75mol

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