【题目】下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )
A.Na2O2
B.H2O
C.MgCl2
D.N2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述不正确的是
①3He和4He是同位素 ②金属性:K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的电子式: ④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为:
A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正确
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【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ , 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A.NH3H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
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【题目】下列各元素的原子或离子,各电子层都达到稳定结构的是( )
A.He、Ne、Ar、CaB.Be、B、C、Si
C.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+
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【题目】下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是( )
A.混凝法,用明矾做混凝剂:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:CO2+2OH-=CO32-
C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2++S2-=HgS↓
D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g)=
Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=、CO的平衡转化率=:
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 .
A.减少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂.
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【题目】实验室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO45H2O相对分子质量为250)的质量分别是( )
A. 1000mL 50.0g B. 950mL 47.5g
C. 950mL 30.4g D. 1000mL 32.0g
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【题目】下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 氢氧化铁胶体中: H+、Cu2+、Cl-、NO3-
B. pH=1的溶液中:Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+
C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:K+、Cl-、NO3-、HCO3-
D. 澄清透明溶液中:Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
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【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,测其pH约为0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:。
②下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序号)。
a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体
c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下:
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,搅拌 | 溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰,有爆鸣声 |
已知:Zn的性质与Al相似,能发生反应:Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:。
② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:。
③ 分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引;
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 , 理由是。
(3)为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱,继续实验并观察到反应开始时现象如下:
操作 | 现象 |
将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 | 溶液温度迅速上升,开始时几乎没有气泡 |
将与0.65 g锌粉混合 | 溶液中立即产生大量气泡 |
小组同学得出结论:在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+更强。
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