练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
    A.Na2O2
    B.H2O
    C.MgCl2
    D.N2

    【答案】A
    【解析】解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在共价键，故A正确；B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
    D．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；
    故选A．
    活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    ①3He和4He是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be

    ③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力

    ⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

    ⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

    ⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

    A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
    A.NH3H2O
    B.NaOH
    C.Na2CO3
    D.MgCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各元素的原子或离子，各电子层都达到稳定结构的是（ ）

    A.He、Ne、Ar、CaB.Be、B、C、Si

    C.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是( )
    A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
    B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-
    C.沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
    D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率=：
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.减少Fe的量
    B.增加Fe203的量
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度
    E.减小容器的容积
    F.加入合适的催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O相对分子质量为250）的质量分别是（　　）

    A. 1000mL 50.0g B. 950mL 47.5g

    C. 950mL 30.4g D. 1000mL 32.0g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

    A. 氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－

    B. pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

    C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－

    D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
    （1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
    ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：。
    ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序号）。
    a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体
    c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
    （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

    操作

    现象

    向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，搅拌

    溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体

    收集检验反应过程中产生的气体

    集气管口靠近火焰，有爆鸣声

    已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
    ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。
    ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。
    ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
    i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
    ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
    iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
    iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
    a. 黑色固体中一定含有的物质是。
    b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是。
    （3）为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

    操作

    现象

    将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合

    溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡

    将与0.65 g锌粉混合

    溶液中立即产生大量气泡

    小组同学得出结论：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案