练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述不正确的是

    ①3He和4He是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be

    ③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力

    ⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

    ⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

    ⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

    A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正确

    【答案】C

    【解析】①具有相同质子数不同中子数的核素互称同位素，3He和4He是同位素，故正确；②同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：K>Ca>Mg>Be，故正确；③四氯化碳的电子式为：，故错误；④离子键为阴阳离子之间的相互作用力，包括静电引力、静电斥力，故错误；⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物，故正确；⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，故正确；⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：，故错误。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

    A. 食盐和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4

    已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1

    则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是

    A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是

    A. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

    B. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

    C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

    D. 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列说法正确的是（ ）

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090


    A.该反应的正方应为吸热反应
    B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    (1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    ①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)

    ②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)

    若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_____mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

    (2)己知下列反应的反应热：

    ①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

    ②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

    ③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

    请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。

    (3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2 ． 则 m1 m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ．
    （3）某温度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 试计算（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成？
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 I－、 Fe2＋、 SO2、 Cl－和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为

    Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )

    A. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

    C. SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
    A.Na2O2
    B.H2O
    C.MgCl2
    D.N2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案