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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

    A. 食盐和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳

    【答案】D

    【解析】分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知：
    ①B分子中没有支链．
    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）B可以发生的反应有（选填序号） ①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：、 ．
    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： ．
    （4）E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2﹣甲基﹣1﹣丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（ ）
    A.第二周期ⅤA族
    B.第三周期ⅣA族
    C.第三周期ⅥA族
    D.第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（　　）

    A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年12约初华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研制中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切．开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列属于新能源的是（ ） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能．
    A.①②③④
    B.②③⑤⑥⑦⑧
    C.④⑤⑥⑦⑧
    D.①②③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】遇到淀粉碘化钾试纸不变蓝的是（ ）

    A.氯水B.溴水C.碘水D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

    请回答下列问题：

    （1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。

    （2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） _______________________。

    （3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：

    ①A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为____________________________________；

    ②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：

    (1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______（填字母）。

    a．植树造林，保护森林，保护植被

    b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

    c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

    d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    (2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

    CO2+4H2_______+2H2O

    (3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是____（填字母）。

    a．CO2百分含量保持不变

    b．容器中混合气体的质量保持不变

    c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

    d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。

    (4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，正极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    ①3He和4He是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be

    ③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力

    ⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

    ⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

    ⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

    A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正确

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