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    【题目】实验室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O相对分子质量为250）的质量分别是（　　）

    A. 1000mL 50.0g B. 950mL 47.5g

    C. 950mL 30.4g D. 1000mL 32.0g

    【答案】A

    【解析】试题分析：没有950mL容量瓶，则需要配制1000mL溶液，硫酸铜的物质的量是0.2mol/L×1L＝0.2mol，因此需要胆矾的质量是0.2mol×250g/mol＝50.0g，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2 ． 则 m1 m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ．
    （3）某温度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 试计算（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成？
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3 ．
    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是 ．
    （2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2mol．
    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
    b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
    用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是 ．
    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3 ， 反应的化学方程式是 ．
    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3 ， 同时结晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ．
    （6）下列说法中，正确的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
    A.Na2O2
    B.H2O
    C.MgCl2
    D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
    A.碳酸钙受热分解
    B.灼热的木炭与二氧化碳反应
    C.铝粉与盐酸的反应
    D.硝酸铵溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为极；
    ②电极b上发生的电极反应为；
    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
    ④电极c的质量变化是g；
    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液；
    乙溶液；
    丙溶液；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究并回答问题
    （1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4molL﹣1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ， V9=；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
    （2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

    压强（kPa）

    200

    500

    1 000

    B的浓度（molL﹣1）

    0.04

    0.1

    0.27

    根据表中的数据，回答下列问题：
    ①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
    ②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    下列说法正确的是

    A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

    B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋

    C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

    D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)，求：

    （1）原合金中Mg、Al质量各多少克?_________

    （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________

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