【题目】金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。
(1) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____(用元素符号表示)。
(2) 过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____。与CO互为等电子体的阴离子是____(只写一种)，CO分子内σ键与π键个数之比为____。1mol Ni(CO)n中含σ键为____ mol。
(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____，甲醇分子内的O—C—H键角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
【答案】C 4 CN－ 1∶2 8 sp2 小于
【解析】
（1）
原子外围电子排布为
，未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数与相同元素有碳、氧，同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故碳元素电负性较小，
（2）是28号元素，其价电子数是10，每个
提供电子数为2；与
互为等电子体的阴离子可以是
；和
是等电子体，结构相似，结构式为
；
中n=4，含有4个配位键，配位键是σ键，中含有1个σ键；
（3）甲醛分子内
原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取
杂化，为平面型结构，甲醇分子为四面体构型。
（1）原子外围电子排布为，未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数与相同元素有碳、氧，同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故碳元素电负性较小，
故答案为：；
（2）是28号元素，其价电子数是10，每个提供电子数为2，过渡金属配合物 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则10+2n=18，解得n=4；与互为等电子体的阴离子可以是；和是等电子体，结构相似，结构式为，三键含有1个σ键、2个π键，则分子内σ键与π键个数之比为1:2；中n=4，含有4个配位键，配位键是σ键，中含有1个σ键，故1mol中含8molσ键；
故答案为：4 ；； 1∶2 ； 8；
（3）甲醛分子内原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取杂化，为平面型结构，甲醇分子中，与碳相连的四个原子构成四面体结构，故甲醇分子内的OCH键角小于甲醛分子内的OCH键角；
故答案为：；小于。
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【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；
(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。
②用
(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 
CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___
(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。
①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___
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【题目】下列说法错误的是( )
A.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止
B.丙醛在催化剂存在下与氢气反应是还原反应，甲醛与新制的Cu(OH)2发生的是氧化反应
C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水
D.乙醇的球棍模型为：
，分子式为CH3CH2OH
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【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
条件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
条件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
下列说法中正确的是
A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10
B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)
C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%
D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强
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【题目】下列说法正确的有几句
①3He、
的化学性质基本相同；
②3He、 具有相同的中子数；
③3He核聚变是化学变化；
④3He液化是物理变化；
⑤3He、形成的单质中均含有非极性键；
⑥3He、分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4；
⑦由H原子形成
键要吸收热量；
⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关；
⑨在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成
时所释放的热量称为中和热；
⑩锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极。
A.2B.3C.4D.5
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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。
(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。
(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。
(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。
(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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【题目】用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是( )
A.电解过程中阴极质量不断增加
B.电解过程中溶液的pH不断降低
C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1
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【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推断中正确的是( )
放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
③充电时，Ni(OH)2为阳极
④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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