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    【题目】下列说法错误的是( )

    A.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

    B.丙醛在催化剂存在下与氢气反应是还原反应，甲醛与新制的Cu(OH)2发生的是氧化反应

    C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水

    D.乙醇的球棍模型为：，分子式为CH3CH2OH

    【答案】D

    【解析】

    A．试管中加入2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，先生成沉淀后沉淀恰好溶解，则沉淀恰好溶解时为止得到银氨溶液，A正确；

    B．加氢为还原反应，加氧为氧化反应，则丙醛在催化剂存在下与氢气的加成反应是还原反应，甲醛与新制的Cu(OH)2发生的是氧化反应，B正确；

    C．新制Cu(OH)2悬浊液与丙醛混合加热煮沸，产生砖红色沉淀，用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别出丙醛，溴水遇己稀反应使溴水褪色，而溴水与甲苯则会由于萃取作用而分层，上层显橙色，故可以用溴水鉴别己烯、甲苯，现象不同，可鉴别，C正确；

    D．由模型可知分子中原子个数，则CH3CH2OH为乙醇的结构简式，分子式为C2H6O，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F。

    已知：

    （1）用系统命名法对N命名________.

    （2）①试剂a的名称是________。②C→D中反应i的反应类型是________。

    （3）E的结构简式是_____________。

    （4）关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。

    a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应

    （5）写出A生成B的反应方程式_________。

    （6）分子中含有结构的D的所有同分异构共有________种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。

    （2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。

    （3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。

    （4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    （1）写出基态E原子的价电子排布式_______。

    （2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。

    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    （1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

    （2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

    （3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )

    A.该反应的 ΔH>0B.若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1<K2

    C.在 T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 CD.在 T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正<v 逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确的是

    A.900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1

    B.850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行

    C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动

    D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是

    A. 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂

    B. 硅元素被还原了，碳元素被氧化了

    C. 在反应中C既是氧化剂又是还原剂

    D. 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

    I. 溴乙烷的制备

    反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：

    H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

    （1） 图甲中A 仪器的名称_____，图中B 冷凝管的作用为_____。

    （2） 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了_____；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气

    II. 溴乙烷性质的探究

    用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

    （3） 在乙中试管内加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。

    （4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。

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