Question

【题目】已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确的是

A.900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1

B.850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行

C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动

D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由于该反应为放热反应，900℃时，温度升高，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，即K＜1，A正确；

B．该反应前后气体系数之和相等，可用物质的量代替物质的量浓度计算浓度熵，850℃ 时，若x=5.0，浓度熵＞1，平衡逆向移动，B正确；

C．850℃达到化学平衡后，通入CO，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，C错误；

D．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，达平衡时的数值为最大极限值，平衡时，x=3，因此x应满足x＜3.0，D正确；

答案选C。