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    【题目】下列说法正确的是

    A.CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

    B.向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大

    C.常温下，向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，增大

    D.氯碱工业中，常温下每生成3.36 L Cl2时，转移电子数为0.3×6.02×1023

    【答案】AC

    【解析】

    A. CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)的ΔS＜0，一定条件下使ΔH—TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应的ΔH＜0，A项正确；

    B. Na2CO3+CaCl2= Ca CO3↓+ 2NaCl，溶液碱性减弱，pH减小，B项错误；

    C. CH3COONH4水解方程式：CH3COO—+NH4+ + H2O CH3COOH+NH3·H2O，

    K= 是常数，

    变形 = ，稀释时c(CH3COOH)减小，则 的值增大，C项正确；

    D. 常温下3.36 L Cl2物质的量不能确定，故转移电子数不能确定，D项错误；

    答案选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。

    （2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。

    （3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。

    （4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确的是

    A.900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1

    B.850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行

    C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动

    D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是

    A. 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂

    B. 硅元素被还原了，碳元素被氧化了

    C. 在反应中C既是氧化剂又是还原剂

    D. 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1:2:2:3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A 的下列说法中，正确的是（ ）

    A.与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

    B.符合题中A 分子结构特征的有机物只有 1 种

    C.A 分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

    D.A 在一定条件下可与 4molH2 发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)

    B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)

    C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1

    D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）

    ①所有碳原子可能共面；

    ②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；

    ③1mol 该有机物分别与足量 Na 或NaHCO3 反应，产生气体在标况下体积不相等；

    ④能发生酯化反应；

    ⑤能发生加聚反应；

    ⑥1mol 该有机物完全燃烧生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的体积为 280L（标准状况）

    A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

    I. 溴乙烷的制备

    反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：

    H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

    （1） 图甲中A 仪器的名称_____，图中B 冷凝管的作用为_____。

    （2） 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了_____；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气

    II. 溴乙烷性质的探究

    用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

    （3） 在乙中试管内加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。

    （4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：

    (1)基态铁原子价电子排布式为_________，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。

    (2)SCN－离子可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

    ①写出与 SCN－互为等电子体的一种微粒_____(分子或离子)；

    ②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为_____。

    ③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是____________________________。

    (3)新制的Cu(OH)2可溶于过量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有 _____________________，1 mol该物质中含有 ____________________个σ键。

    (4)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaF2晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2＋和F－之间的最近核间距(d)为 ______________pm(列出计算式即可)。

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