[题目]一定条件下.在体积为3 L的密闭容器中.一氧化碳与氢气反应生成甲醇.(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示.下列分析正确的是 ( )A. 反应达到平衡时.平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)B. 升高温度.K值增大C. 在500℃.从反应开始到平衡.氢气的平均� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，

（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是（）

A. 反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高温度，K值增大

C. 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

【答案】A

【解析】

A、平衡常数为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，反应达到平衡时，平衡常数表达式为K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)，选项A正确；

B、由图像可知B曲线先得到平衡，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，选项B不正确；

C、温度为500℃时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为nBmol，此时甲醇的浓度为mol/L，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氢气的反应速率是mol·L-1·min-1，选项C不正确；

D、在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，平衡向正反应方向进行，但氢气的浓度仍然是增加的，选项D不正确；

答案选A。

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A．NO2起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO2只起氧化作用

D．O3与O2互为同素异形体

（2）汽车尾气中的CO来自于____，NO来自于____。

（3）汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____。

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请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar（Cu）= _______________；

(4)在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________ (填序号)；

①CuO未完全起反应 ② CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥

⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

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D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

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E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。

就此实验完成下列填空：

（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________

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B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09