[题目]氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素.根据NOx的来源和性质特点.已开发出多种化学治理其污染的方法.(1)汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一.在日光照射下.NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应.从而不断产生O3.加重空气污染.反应过程为①2NO2→2NO+2O.②2NO+O2→2NO2.③O+O2→O3.下列关于该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的来源和性质特点，已开发出多种化学治理其污染的方法。

（1）汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是____(填序号)。

A．NO2起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO2只起氧化作用

D．O3与O2互为同素异形体

（2）汽车尾气中的CO来自于____，NO来自于____。

（3）汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____。

（4）工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式为____；1molNO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为____。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为____。

【答案】AD 汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车气缸内高温环境下的反应 2CO＋2NON2＋2CO2 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O 0.5mol NaNO2

【解析】

（1）A. 由①+②+③可得总反应：3O2=2O3，说明氮的NO2起催化作用，NO是反应中间体；

（2）汽车尾气中的CO来自于汽油燃料的不完全燃烧；NO来自于高温（或放电）条件下空气中的N2与O2反应；

（3）CO被NO氧化为参与大气循环的无毒气体CO2，本身被还原为N2，根据得失电子守恒可配平方程式；

（4）NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，说明NO2发生歧化反应。该反应的离子方程式为: 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O，以此解答。

（1）A. 由①+②+③可得总反应：3O2=2O3，说明氮的NO2起催化作用，NO是反应中间体，故A正确，B、C错误；O3与O2互为同素异形体，故D正确；故选AD；

（2）汽车尾气中的CO来自于汽油燃料的不完全燃烧；NO来自于高温（或放电）条件下空气中的N2与O2反应；

（3）CO被NO氧化为参与大气循环的无毒气体CO2，本身被还原为N2，化学方程式：2CO＋2NON2＋2CO2；

（4）NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，说明NO2发生歧化反应。该反应的离子方程式为: 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O；反应中2mol NO2反应转移1mol电子，则1mol NO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为0.5mol； NO与NO2物质的量之比1：1，可以看成是N2O3，被NaOH溶液完全吸收后只得到亚硝酸盐，化学式为NaNO2。

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【题目】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

(1)比较a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系_______(用代数式表示)。

(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____。

A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。

A．及时分离出C气体 B．适当升高温度 C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂

(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。

(6)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，加入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量_____(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

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