【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效,原来从杨树中提取,现可用如下反应制备。下列有关叙述正确的是( )
A.Z的分子式为
B.X、Y分子中所有原子都可能处于同一平面
C.Y的苯环上二溴代物共有10种
D.X、Y和Z均能使溴水褪色且褪色原理相同
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【题目】有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉,该方法流程如下:
(1)②中的反应物是氯化钠和________,该反应的离子程式为_________。
(2)写出反应④、⑤的化学方程式:_________。
(3)图中反应②③④⑤属于氧化还原反应的是____________。
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【题目】氮氧化物(用NOx表示)是大气污染的重要因素,根据NOx的来源和性质特点,已开发出多种化学治理其污染的方法。
(1)汽车尾气中的NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO+2O,②2NO+O2→2NO2,③O+O2→O3。下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是____(填序号)。
A.NO2起催化作用
B.NO起催化作用
C.NO2只起氧化作用
D.O3与O2互为同素异形体
(2)汽车尾气中的CO来自于____,NO来自于____。
(3)汽车尾气中的CO、NOx可在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:_____。
(4)工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时,生成两种钠盐,其物质的量之比为1∶1,该反应的离子方程式为____;1molNO2被完全吸收时,转移电子的物质的量为____。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐,该钠盐的化学式为____。
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【题目】 对于平衡体系:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),下列判断正确的是( )
A.若温度不变将容器的容积增大1倍,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍,则m+n>p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若升高平衡体系的温度,达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍,说明该反应△ H<0
D.若平衡后同时增大A、B的浓度,则A、B的转化率一定都减小
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【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液;
B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂;
C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解;
D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1;
E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。
就此实验完成下列填空:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)
________→________→________→D→________。
(2)上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________
(3)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后,溶液____________________________ (填颜色变化)。
(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(____________)
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(5)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(6)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。(结果保留四位有效数字)
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【题目】设为阿伏加德罗常数的值,某二元酸(简写为)溶液按下式电离:,,关于常温下的下列溶液叙述错误的是( )
A.的溶液的数目为
B.在质量分数为46%的水溶液中,含氧原子总数为
C.的溶液中、、、总的粒子数为
D.溶液中一定存在
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【题目】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是__________。
(2)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是__________。
(3)装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花,请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______。
(4)该反应中若有3.2 g 铜参加反应,则被还原硫酸的物质的量为______。
(5)含有0.2 mol 硫酸的浓硫酸,在加热时能否溶解6.4 g铜,结论和理由是______。
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【题目】和既是温室气体又是丰富的碳基资源。甲烷与二氧化碳重整反应是制合成气()的有效途径之一。合成气可用于二甲醚合成、羰基合成、费托合成等。因此,具有较好的市场前景。
(1)已知在、298K条件下,各物质燃烧热数据如下表:
物质(g) | ||||
燃烧热() | -890.0 | -283.0 | -285.0 | 0 |
则甲烷与二氧化碳重整反应制合成气的热化学方程式为:________________;
(2)在T℃时,向容积为2L的刚性容器中充入和。反应体系中的物质的量随时间变化关系如下表:
时间/min | 0 | 20 | 50 | 100 | |
0.5 | 0.48 | 0.25 | 0.25 | 0.25 |
①20min时,________;当反应进行到60min时,________20min时的大小关系(填“<”、“=”或“>”);反应进行到60min时,下列能够提高平衡时合成气产率的措施有:_______________________。
A.将反应时间延长至150min B.移除一部分合成气
C.适当提高反应升高温度 D.改用高效催化剂
②反应进行到下列各图的p点时,能够说明该反应达到平衡状态的是:___________。
A. B. C. D.
③已知:p(H2)、p(CO)、p(CH4)和p(CO2)为各组分的平衡分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数),p总为平衡总压。若开始测得反应体系的压强为3.0Mpa,则合成气反应达到平衡状态时Kp=________。(结果保留一位小数)
(3)由于原料气的比较高,催化剂易结焦,特别是高温反应时积碳严重,影响了此过程大规模工业化的应用。某科研小组研究了Sr助剂对10%催化剂性能的影响如表1所示,请判断催化剂上Sr助剂的最佳质量含量为________(横坐标表示Sr助剂的质量含量),判断的理由是________________(写出两点)
(4)如图所示,以为燃料气,高温电化学法制备合成气的发电系统中,在电场作用下,通过氧化物电解质中氧空位迁移到负极,与发生氧化还原反应。试用电极反应方程式表示负极发生反应的总过程:___________________________________。
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【题目】氮元素及其化合物的转化关系如下图所示:
回答下列问题:
(1)实验室常用下图装置制取并收集氨气,试管中发生反应的化学方程式是_____________。
(2)上图中的方框内收集氨气的装置是________(填下图中的字母)。
(3)用NH3制取NO的化学方程式是__________________。
(4)工业上将NO2通入Na2CO3溶液中进行吸收处理,完成相应的化学方程式:2NO2+Na2CO3===NaNO2+________+________,_______________
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