【题目】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是__________。
（2）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是__________。
（3）装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
（4）该反应中若有3.2 g 铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为______。
（5）含有0.2 mol 硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解6.4 g铜，结论和理由是______。
【答案】乙中品红溶液褪色 Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2OH－＋SO2=
＋H2O 0.05 mol 不能完全溶解6.4 g铜，浓硫酸的浓度会随反应的进行减小，变为稀硫酸不再与铜反应
【解析】
（1）二氧化硫具有漂白性，能使平衡褪色；
（2）甲装置中铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
（3）二氧化硫属于大气污染物，为防止排入空气，需要在试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠。
（4）根据反应Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O计算；
（5）硫酸完全反应时需铜的质量＝
×64 g·mol－1＝6.4 g，反应中实际溶解铜的质量小于6.4 g，因为随铜与浓硫酸反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸不再与铜反应，0.2 mol 硫酸不能完全反应。
（1）判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成，可利用二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色进行验证，若乙中品红溶液红色褪去，证明有二氧化硫产生，
故答案为：乙中品红溶液褪色；
（2）甲装置中铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学反应方程式：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
故答案为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（3）二氧化硫属于大气污染物，为防止排入空气，需要在试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，离子反应方程式为：2OH－＋SO2=＋H2O，
故答案为：2OH－＋SO2=＋H2O；
（4）根据反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可得，被还原的硫酸的物质的量=参与反应的铜的物质的量，3.2 g 铜的物质的量=
=0.05mol，被还原的硫酸的物质的量=0.05mol，
故答案为：0.05mol；
（5）根据反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可得，硫酸完全反应时需铜的质量＝0.2 mol÷2×64 g·mol－1＝6.4 g，因为随铜与浓硫酸反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸不再与铜反应，反应中实际溶解铜的质量小于6.4 g， 0.2 mol 硫酸不能完全反应，
故答案为：不能完全溶解6.4 g铜，浓硫酸的浓度会随反应的进行减小，变为稀硫酸不再与铜反应。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳元素形成的单质和化合物在化工、材料、医学等领域应用广泛，回答下列问题：
(1)区分金刚石和无定形碳最可靠的科学方法为___________。基态C原子核外未成对电子的数目为_____________。
(2)咖啡因结构为
。
①咖啡因中C原子的杂化形式为_________________。
②1 mol咖啡因中所含
键数目为_________________。
③咖啡因通常在水中的溶解度较小，加入适量
能增大其在水中溶解度的原因为_________________。
④CH3+(甲基正离子)的立体构型为_________________。
(3)CO、NO、H2S均为生命体系气体信号分子。其中H、C、O、S的电负性由大到小的顺序为____________；N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(4)干冰可用于人工降雨。其熔点低于金刚石的原因为___________；若干冰的密度为1.56 g/cm3，立方晶胞参数为0.57 nm，则每个晶胞实际占用CO2的数目为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，
（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 （ ）
A. 反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
B. 升高温度，K值增大
C. 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1
D. 其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述正确的是（ ）
A.Z的分子式为
B.X、Y分子中所有原子都可能处于同一平面
C.Y的苯环上二溴代物共有10种
D.X、Y和Z均能使溴水褪色且褪色原理相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与
具有相同的电子数。
下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性
C.Y、Z的最高正价之和与X的相等
D.W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，向10mL 0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.2molL1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论正确的是( )
A.M点不存在：c(Y+)=c(X-)
B.N点水的电离程度大于M点水的电离程度
C.25℃时pH=4的YX溶液中电离出的c(H+)=1.0×
D.N点对应溶液中粒子浓度关系存在：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：
(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________
(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。
（2）Ni的两种配合物结构如图所示：
A B
①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。
②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键
③A晶体中N原子的杂化形式是_________。
（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________。
（4） NiAs的晶胞结构如图所示：
①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。
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