Question

【题目】将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？__________

Answer 1

【答案】4.48L 0.84mol/L

【解析】

有关化学方程式：

① CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O

② Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

有： 64x+ 80y＝20.8…………………………①

x+y＝0.3………………………………②

解得：x＝0.2mol y＝0.1mol

（1）V（SO2）＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L

（2）已知n（H2SO4）总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol

n（H2SO4）反应＝2x+y＝0.5mol

n（H2SO4）余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol

故溶液稀释后，c（H+）是=0.84mol/L；

答：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为4.48L；

（2）溶液稀释后，c（H+）是0.84mol/L。