精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法错误的是(

A.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒,其消毒原理相同

B.生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料,不能用聚氯乙烯替代

【答案】A

【解析】

A. 75%的乙醇消毒利用乙醇的分子具有很大的渗透能力,它能穿过细菌表面的膜,打入细菌的内部,使构成细菌生命基础的蛋白质凝固,将细菌杀死,即能使蛋白质变性,而次氯酸钠溶液、过氧乙酸是利用其强氧化性消毒,因此,其消毒原理不同,故A错误;

B.聚丙烯属于有机合成高分子材料,B正确;

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染,C正确;

D.聚氯乙烯在使用过程中会慢慢释放出氯化氢,能够造成食品的污染,不能代替聚乙烯使用,故D正确;

故选A。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把温度为20 ℃,浓度为1.0 mol/LH2SO4溶液和2.2 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1g/mL,比热容为4.18 kJ/(kg·)]轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

反应物

起始温度t1

终止温度t2

H2SO4NaOH

20

33.6

H2SO4NH3·H2O

20

32.6

1)反应NH3·H2O(aq)NH4+ (aq)OH(aq)的焓变约____

2)计算上述两组实验测出的中和热:ΔH1___kJ/molΔH2__kJ/mol

3)由本题结论可预测将第1组中的1 mol/LH2SO4溶液换成2mol/LCH3COOH溶液进行实验,测得的中和热数值__(大于”“小于等于”)56.848

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中进行化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

1)该反应的化学平衡常数表达式为K____________

2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

3)某温度下,平衡浓度符合下式c(CO2c(H2)=c(COc(H2O),试判断此时的温度为____________℃。

4)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2 mol·L1c(H2)=1.5 mol·L1c(CO)=1 mol·L1c(H2O)=3 mol·L1,则下一时刻,反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuCuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molLH2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL,测得cCu2+=0.3 molL。试计算:(本题无计算过程不给分)

1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。______

2)溶液稀释后,cH+)是多少?__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1molI22molH2(g)置于某2L密闭容器中,在定温度下发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 _______H2(g)的平衡转化率为___________

在此温度下,该反应的平衡常数K__________(保留一位小数)

(2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是________

①恒容条件下,升高温度

②恒容条件下,降低温度

③恒温条件下,缩小反应容器体积

④恒温条件下,扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂

(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)b mol H2c mol HIabc均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则abc的应满足的关系是_______________ (用含一个abc的代数式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,某学生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL),则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(  )

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)2(g) (g)+丁(g) ΔH=-a kJ·mol1 (a>0),下列说法正确的是

A. (g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 该反应不需要加热

C. 1 mol(g)2 mol(g)的总能量高于1 mol(g)1 mol(g)的总能量

D. 在一密闭容器中充入1 mol (g)2 mol (g),在一定条件下反应放出的热量为a kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】V1mL1.00mol·L1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。下列叙述正确的是(

A.该实验表明化学能可以转化为热能

B.做该实验时环境温度为22

C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示甲、乙是电化学实验装置。

1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________

②乙中总反应的离子方程式为____________________________________

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2I2的物质的量之比为51,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_________

2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________

②如果起始时乙中盛有200 mL pH5CuSO4溶液(25 ),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g

查看答案和解析>>

同步练习册答案