Question

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三元素的元素符号_____、_____、_____。

（2）C在元素周期表中的位置是_____。

（3）B的原子结构示意图为_____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____（填化学式）。

（4）比较A、C的原子半径：A_____C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____。

Answer 1

【答案】N S F 第二周期ⅦA族 HF>H2S > NH3+ HNO3= NH4NO3

【解析】

A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此分析。

（1）由上述分析可知，A为N元素、B为S元素、C为F元素，故答案为：N；S；F；

（2）C为F元素，核外电子数为9，有2个电子层，最外层电子数为7，处于第二周期ⅦA族；

（3）B为S元素，原子结构示意图为；C为F元素，非金属性F>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2S；

（4）A为N元素、C为F元素，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径N>F；A的气态氢化物为NH3，A的最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，反应的化学方程式为：NH3+ HNO3= NH4NO3。