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    【题目】波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是（）

    A.该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4

    B.1mol该物质最多可与6mol氢气反应

    C.波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关

    D.该有机物可以发生氧化、还原、加成、取代、消去反应

    【答案】C

    【解析】

    A．分子中只含有1个N原子，则分子中H原子个数一定为奇数个(把Cl看成是H原子)，所以化学式C16H15ClNO2·H2SO4不正确；A不正确；

    B．酯基不能与氢气反应，所以1mol该物质最多可与5mol氢气反应，B不正确；

    C．波立维能形成硫酸氢盐，表明其显碱性，应与其结构中的氮原子(构成胺)有关，C正确；

    D．该有机物不能发生消去反应，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

    已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

    回答下列问题：

    (1)步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。

    (2)步骤III中反应的离子方程式是___________________________________。

    (3)步骤IV中反应的离子方程式是____________________________。

    (4)步骤V可选用的试剂是_______(填序号)。

    a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸

    (5)步骤VI的实验操作是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物阿佐昔芬G主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：

    ⑴A中官能团的名称为_______；B→C的反应类型是_______。

    ⑵试剂M的分子式为C7H8OS，写出M的结构简式_______。

    ⑶D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：______。

    Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2；

    Ⅱ．核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子。

    ⑷是合成所需的原料之一，它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：_______。

    Ⅰ．属于α－氨基酸； Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。

    ⑸请以CH2＝CH2和为原料制备的合成路线图____________________。（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）

    ⑹已知：。请写出以和CH3Br为原料制备的合成路线图______________________________________。（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。

    （1）实验原理：

    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

    ②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________

    （2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）

    连好装置后，首先应进行的操作是_____________________________________ 。

    （3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。

    ①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_______，打开活塞______。

    ②若无恒压管，对所测气体体积的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 ______________________________________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ④记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L· mol－1），则Al4C3的质量分数为___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。

    ⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    （1）写出A、B、C三元素的元素符号_____、_____、_____。

    （2）C在元素周期表中的位置是_____。

    （3）B的原子结构示意图为_____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____（填化学式）。

    （4）比较A、C的原子半径：A_____C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。

    ⑴已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：

    化学键

    P－P

    P－O

    O＝O

    键能（kJ·mol－1）

    a

    b

    c

    则P4燃烧的热化学反应方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s) ΔH＝_______kJ·mol－1。

    ⑵亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。已知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的浓度由大到小的顺序是_______。

    ⑶雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

    图1 图2

    ①反应Ⅰ的离子方程式为______。

    ②反应Ⅱ中，若1 mol As4S4参加反应，转移电子的物质的量为______。

    ⑷常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

    ①将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为______。

    ②一定条件下H3AsO3可发生如下反应： H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极反应式为_______。当反应达到平衡后，向甲中加

    入NaOH，盐桥中阴离子_______（填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

    (1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

    (2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验序号

    温度/℃

    初始CCl4浓度/(mol·L-1)

    初始H2浓度/(mol·L-1)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    α1

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    α3

    ①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。

    ③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

    ④实验3中，α3的值________。

    A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

    时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

    ①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

    ②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验说法，不正确的是（ ）

    A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

    B.和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出

    C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    D.火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

    A.Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能

    B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea

    C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

    D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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