【题目】(1)金刚烷的结构如图1所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。
①金刚烷的分子式为________；
②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有_____种。
(2)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图2所示。
①立方烷的分子式为______________________；
②该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是_____________；
③将a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔(标准状况下)，所得混合物中碳的百分含量为_______________。
【答案】C10H16 2 C8H8 3 92.3%
【解析】
(1)①根据金刚烷的结构分析；
②金刚烷是一种高度对称结构，分子中有两种碳原子(亚甲基碳原子和次甲基碳原子)；
(2)①根据立方烷的结构分析；
②根据正方体中两顶点的相对位置只有3种情况；
③根据立方烷、苯、乙炔三者的分子式分析。
(1)①根据金刚烷的结构可知，分子式为C10H16，故答案为：C10H16；
②金刚烷是一种高度对称结构，分子中有两种碳原子(亚甲基碳原子和次甲基碳原子)，因此一溴代物有2种，故答案为：2；
(2)①根据立方烷的结构可知，分子式为C8H8，故答案为：C8H8；
②根据正方体中两顶点的相对位置只有3种情况，所以二氯代物应有3种结构，故答案为：3；
③立方烷、苯、乙炔三者的实验式都为：CH，则不论以任何的比值混合，其所得混合物中碳的百分含量都一样，百分含量为
=92.3%，故答案为：92.3%。
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【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：_______________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 ( )
A.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
B.a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下的体积为
L
C.含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA
D.常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
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【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是_______
(2)有机物A的实验式是________
(3)能否根据A的实验式确实A的分子式______
(4)写出该物质的结构简式：_______________________。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤
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【题目】I.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如反应：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2mL | 20 | |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10 滴饱和 MnSO4 溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL 蒸馏水 |
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和_________．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 1mL蒸馏水的目的是_______
II、利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
（1）为了证明元素的非金属性强弱是 S＞C＞Si．你认为各物质应该是： 甲为______；乙为______；丙为______．（已知乙中有气泡产生，丙中 有白色沉淀）
（2）如果甲为水，乙为 Na2O2 粉末，丙为 H2S 的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素Ｏ、Ｓ得电子能力强弱为 ______。
（3）将该装置连接好后，在加入药品开始实验前还需进行气密性检查，请你简述该操作_____。
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
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【题目】实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是
A. ②、④中均可盛装碱石灰
B. 加热的顺序为③、①、⑤
C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应
D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
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【题目】.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:
Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
则下列叙述正确的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同
B. 达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)
C. 达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍
D. 达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
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