[题目]下列叙述正确的是( )①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2.CO2.Cl2.HCl.NO2等气体A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是（）

①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

【答案】D

【解析】

在装置中，金属Fe做电解池的阳极，电极本身失电子，更易生锈，故错误；

高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故错误；

氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性，故正确；

乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收，不能用氢氧化钠，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解，故错误；

装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管长进短出时，可以收集密度大于空气的气体，如：、、、等气体，如果导管短进长出，则可以收集密度小于空气的气体，如氢气，故正确。

故选：D。

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【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(　　)

A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1

B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

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【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2

（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，

其能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

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【题目】给下列有机物命名及写结构简式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)间甲基苯乙烯：_________________________________

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【题目】组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )

A.16种B.18种C.20种D.22种

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【题目】(1)金刚烷的结构如图1所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。

①金刚烷的分子式为________；

②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有_____种。

(2)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图2所示。

①立方烷的分子式为______________________；

②该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是_____________；

③将a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔(标准状况下)，所得混合物中碳的百分含量为_______________。

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【题目】Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为______；

（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为______；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时______（填“变大”，“变小”或“不变” 下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时__________；

（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中 a：b=______。

Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。

（2）一定能证明 I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ______。

（3）一定能证明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是______。（B C D 均无色）

III 、某化学反应 2AB＋D 在四种条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20