【题目】将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)
xC(g)，经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系，由此推断下列说法中正确的是（ ）
A. 在上述可逆反应中x=3
B. 其他条件不变，若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g)，达到平衡时，C的物质的量分数增大
C. 在图Ⅱ中若P3>P4，则Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量
D. 在图Ⅱ中，若Y轴可表示A的转化率，则若P3<P4
【答案】C
【解析】
由图1可知，T1时，P2到达平衡的时间短，则速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，即正方向为体积减小的方向，所以x=1；P2时，T1到达平衡的时间短，则速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；即该反应为：A(g)+B(g) 
C(g)△H＜0。A、由以上分析可知x=1，故A错误；B、其他条件不变，由于容积可变，则压强不变，若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g)，达到平衡时与原平衡等效，平衡不移动，C的物质的量分数不变，故B错误；C、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以气体的物质的量增加，平均摩尔质量减小，故Y轴可以表示混合气体的平均摩尔质量，增大压强平衡正移，平均摩尔质量增大，所以P3＞P4，故C正确；D、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以A的转化率减小；若增大压强平衡正移，A的转化率增大，所以P3＞P4，故D错误；故选C。
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【题目】下列电离方程式或离子方程式正确的是
A. NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－
B. NH4＋水解：NH4＋+H2O
NH3·H2O+H+
C. H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－
D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-
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【题目】南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法正确的是( )
A. 海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B. 在整个工艺制备过程中，未发生置换反应操作
C. 由 MgCl2·6H2O得到无水 MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
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【题目】锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O.请回答下列问题：
(1)写出基态Cu2+的外围电子排布式：__________.C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示).
(2)PO43－的空间构型是____________________________________________.
(3)氨基乙酸铜的分子结构如图,其中碳原子的杂化方式为______________.
(4)铁和铜是重要的金属,Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4－中不存在___________________.
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.σ键 E.π键
(5)在硫酸铜溶液中加入过量氨水,生成配合物离子四氨合铜离子,请写出四氨合铜离子的结构式_________.
(6)NaCl晶胞中若r(Na＋)=a pm,r(Cl－)=b pm,则NaCl晶胞的空间利用率为________.(晶胞中离子以密堆积方式存在,用含有a,b的列式表示)
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【题目】石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示(部分产物和反应条件已略去)，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：
(1)石油通过___________________可以得到A。
(2)步骤所用试剂X为___________(写化学式)，D的官能团名称是___________；
(3)F的结构简式为_____________，步骤①的反应类型：____________；
(4)写出下列步骤中的化学方程式：
步骤③___________________________________；
步骤④___________________________________；
(5)用图所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：
试管b中所装溶液应为______，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。
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【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液显中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，求(写出计算过程)：
(1)原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为_____________；
(2)产生的NO在标准状况下的体积是________毫升？
(3)硝酸的物质的量浓度是________？
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【题目】实验室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制上述溶液需要用烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
（2）用托盘天平称量NaOH固体的质量为_________g，定容时的具体操作为____________________________________________________；
（3）若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶的操作，会使结果______（填偏高、偏低、无影响，下同），若定容时采用仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________；
（4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，缓慢通入标况下6.72 L的CO2气体。反应的离子方程式为_________________________________________。
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【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B. 上述电解过程中共转移6 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
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