【题目】铁的单质及化合物在研究和生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题：
（1）Fe3+价电子排布式为______________，并解释Fe2+还原性强的原因_______________。
（2）类卤素离子SCN-是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种物质的分子式 为_____________。
（3）①已知Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为____________________，铁原子的配位数是___________。
②铁的某种化合物结构简式如图1所示，组成上述化合物中的第二周期元素原子的电负性由大到小的顺序为_________________________，上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________，在图1中用“→”标出Fe元素周围的配位键_____。
（4）铁单质的堆积方式有以下两种，其剖面图分别如图2a、b所示。其中属于面心立方最密堆积的是_______（填“a”或“b”），此晶体中原子的总体积占晶体体积的比例为____________________（用含圆周率π的代数式表示）。
【答案】3d5 Fe2+价电子排布为3d6，失去1个电子变成Fe3+的3d5稳定结构； CS2或CO2或N2O 正八面体 2 O>N>C sp2、sp3 
b 
【解析】
根据核外电子排布情况，全满、半满的稳定结构分析解答；根据等电子体原理分析解答；根据晶胞中原子个数比及配位原子的概念分析解答；根据化学键的类型及轨道杂化理论分析解答；根据晶胞的结构及金属晶体中原子的堆积方式分析解答。
（1）Fe是26号元素，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子先失去4s能级2个电子、再失去3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+价电子排布式为：3d5；Fe3+价电子排布处于半充满稳定状态，而Fe2+价电子排布为3d6，失去1个电子变成Fe3+的3d5稳定结构，故Fe2+还原性强；故答案为：3d5；Fe2+价电子排布为3d6，失去1个电子变成Fe3+的3d5稳定结构；
（2）与SCN互为等电子体的一种物质，可以用S替换N原子与1个单位负电荷，它的等电子体为：CS2，进一步用O原子替换S原子得到等电子体CO2，2个N原子替换1个C原子、1个O原子得到等电子体N2O，等等，故答案为：CS2或CO2或N2O；
（3）①Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子，以C原子为原点建立三维坐标系，Fe原子位于坐标轴上且关于原点（碳原子）对称，6个Fe形成的空间结构为正八面体，故C原子的配位数为6，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×1÷3=2，故答案为：正八面体；2；
②同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，故电负性大小为O>N>C；化合物中形成C＝N双键的N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对，而形成单键的N原子，形成2个σ键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目分别为3、4，N原子采取sp2、sp3杂化；形成8电子稳定结构时，N原子形成3个共价键，微粒中N原子形成4个键，其中1个是N原子与亚铁离子形成的配位键，标出配位键为：，故答案为：O>N>C；sp2、sp3；；
（4）面心立方最密堆积中原子处于晶胞的顶点与面心，图a中Fe原子处于顶点与体心，是体心立方堆积，图b中Fe原子处于顶点与面心，属于面心立方最密堆积；面心立方最密堆积中处于晶胞面对角线上Fe原子紧密相邻，设Fe原子半径为r，则晶胞棱长＝4r×
=
，晶胞体积＝
，晶胞中Fe原子数目＝8×
+6×
=4，晶胞中Fe原子总体积＝4×
3πr3，晶胞中原子的总体积占晶体体积的比例为：
，故答案为：b；。
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【题目】利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 电极a和电极c都发生氧化反应
B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜
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【题目】室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
（1）点①所示溶液中，Kw＝__________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。
（3）点③所示溶液中存在________种平衡。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。
（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。
（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。
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【题目】（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。
（4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr2O72和CrO42的浓度相同
B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72离子，需要______mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生
Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．
（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．
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【题目】有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰
②F的结构简式为：
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④R-CH=CH2
R-CH2CH2OH
请回答下列问题：
(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。
(2)反应Ⅰ的反应条件是__________。
(3)E的结构简式为_______________________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。
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【题目】室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
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【题目】将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦
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