【题目】室温下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:
(1)点①所示溶液中,Kw=__________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。
(3)点③所示溶液中存在________种平衡。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L-1=___________________________。
(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。
(6)上述5点所示溶液中,水的电离程度最大的是_______,最小的是________(用序号回答)。
【答案】1.0×10-14 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) 3 c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) ⑤ ①
【解析】
(1)根据水的离子积只受温度影响,温度不变,水的离子积不变分析;
(2)根据溶液中存在的离子写出电荷守恒式;
(3)根据点③时两溶液恰好完全反应生成了KHC2O4分析;
(4)根据点④所示的溶液的体积25mL计算出溶液中各组分的浓度;
(5)根据点⑤所示的溶液中,溶质只有K2C2O4分析各离子浓度的大小;
(6)根据H2C2O4的存在会抑制水的电离,而K2C2O4的存在会促进水的电离判断。
(1)在任何的溶液中均存在水的离子积常数,室温下水的离子积为:KW=1×10-14,故答案为:1×10-14;
(2)溶液中所有阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数,即c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故答案为:c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-);
(3)点③时两溶液恰好完全反应生成了KHC2O4,因此存在KHC2O4的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡,总共存在3种平衡,故答案为:3;
(4)点④所示的溶液的体积25mL,根据物料守恒:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L;c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L,所以0.10molL-1=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+),故答案为:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+);
(5)点⑤所示的溶液中,溶质只有K2C2O4,水解后溶液显示碱性,离子浓度大小关系为:c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故答案为:c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+);
(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离,而K2C2O4的存在会促进水的电离,所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤,水的电离程度最小的是H2C2O4的浓度增大的①,故答案为:⑤;①。
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【题目】某驱虫剂(F)的合成路线如图:
回答下列问题:
(1)E中官能团名称是______。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团,该碳称为手性碳。则C中的手性碳原子有______个。
(3)反应①的反应类型是______。
(4)写出反应②的化学反应方程式______。
(5)写出D的结构简式______。
(6)已知芳香族化合物G比B少两个氢原子,G的核磁共振氢谱如图2,则G可能的结构简式为______。
(7)设计由制备的合成路线。______(无机试剂任选)
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【题目】N,P,As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为__________,N-N键的键角为__________。
(2)基态砷原子的价电子排布图为__________,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
(4)SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“>”、“=”或“<”),原因是__________。
(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρgcm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为__________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为( )
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列有关胆矾的说法正确的是( )
A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C. Cu2+的价电子排布式为3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
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【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示(T2>T1),下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大
B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n>c+f
D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
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【题目】铁的单质及化合物在研究和生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题:
(1)Fe3+价电子排布式为______________,并解释Fe2+还原性强的原因_______________。
(2)类卤素离子SCN-是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种物质的分子式 为_____________。
(3)①已知Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6,与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为____________________,铁原子的配位数是___________。
②铁的某种化合物结构简式如图1所示,组成上述化合物中的第二周期元素原子的电负性由大到小的顺序为_________________________,上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________,在图1中用“→”标出Fe元素周围的配位键_____。
(4)铁单质的堆积方式有以下两种,其剖面图分别如图2a、b所示。其中属于面心立方最密堆积的是_______(填“a”或“b”),此晶体中原子的总体积占晶体体积的比例为____________________(用含圆周率π的代数式表示)。
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【题目】25℃,CH3COOH的电离常数Ka=1.75×10-5。
(1)计算0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=__________________;
(2)0.1 mol·L-1的CH3COOH和0.1 mol·L-1的CH3COONa的混合溶液中,c(H+)=_____________;
(3)25°C,将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,请填写下列表达式中的数据情况(填“变大”、“变小”或“不变”)。
① =____________;
② =____________;
③ =____________;
④ =____________。
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