Question

【题目】含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓

B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D. 原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A、a曲线表示Na[Al（OH）4]和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，故A正确；B、b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C、因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL时相同，Na[Al（OH）4]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为X，

Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，

1mol 78g

1molL-1×0.05L XX=3.9g，故C正确；D、由图象知，Na2CO3、Na[Al（OH）4]的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与[Al（OH）4]-的物质的量之比，故D错误，故选D。