Question

【题目】（1）标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________________。

（2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，则c(SO42-)为________mol·L–1。

（3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72–被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________ mol·L–1。

（4）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL–1)来配制浓度为0.6 mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100 mL，则需要这种浓碱的体积是__________ mL。

Answer 1

【答案】44 g/mol 0.15 0.2 5

【解析】

（1）标准状况下，气体的体积为0.672 L，物质的量为n=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol, 气体的摩尔质量为1.32g÷0.03mol=44g/mol。答案：44 g/mol。

（2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)= 0.2mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，根据电荷守恒c(SO42-)=(0.21+0.252-0.41)/2=0.15 mol·L–1。答案：0.15。

（3）FeCl2失去电子为0.12 mol =0.12mol，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为a mol/L，K2Cr2O7得电子数0.1La=0.6a, 根据得失电子守恒：0.6a=0.12，a=0.2mol/L，答案：0.2。

（4）浓度为0.6 mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100 mL中含氢氧化钠的物质的量为：0.6 mol·L–1×0.1L=0.06mol，设浓碱的体积为VL,则V-1=480V，根据稀释前后溶质的质量不变，480V=0.06molg/mol，V=5mL,答案：5。