【题目】1983年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach),合成多环有机分子.如图分子,因其形状像东方塔式庙宇(pagoda﹣style temple),所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷),有关该分子的说法正确的是( )
A. 分子式为C20H20
B. 一氯代物的同分异构体只有两种
C. 分子中含有二个亚甲基(﹣CH2﹣)
D. 分子中含有4个五元碳环
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【题目】SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为(a-xb)/2中,下列对应的数值正确的是
A. a=8 x=3 b=2B. a=6 x=3 b=2
C. a=4 x=2 b=3D. a=6 x=2 b=3
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【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =
C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用下图表示
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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。
(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm, F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
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【题目】某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜],下列有关说法中不正确的是
A.电池工作时,电子由a极经导线流向b极
B.交换膜a是阴离子交换膜
C.电极 b 的反应式:2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O
D.相同时间内(相同状况下)生成CO2和N2的体积比为2:5
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系
B. 结构对称的烷烃,其一氯代物必定只有一种结构
C. 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
D. 通式为CnH2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物
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【题目】(1)标准状况下,测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L,则此气体的摩尔质量为___________________。
(2)三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1,则c(SO42-)为________mol·L–1。
(3)0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72–被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________ mol·L–1。
(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL–1)来配制浓度为0.6 mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100 mL,则需要这种浓碱的体积是__________ mL。
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【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是_______,发生反应的化学方程式是________________________。
(2)B中加入的物质是____________,其作用是_________________。
(3)实验时在C中观察到得现象是_______,发生反应的化学方程式是________________。
(4)实验时在D中观察到得现象是____________________,D中收集到的物质是_____________,检验该物质的方法和现象是______________________。
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