【题目】下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A.氯水B.碳酸钠溶液C.氢氟酸D.氢氧化钠溶液
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【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为:
①H2O2 + I- H2O + IO-慢
②H2O2 + IO- H2O + O2 + I- 快
下列说法不正确的是
A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反应的速率与I-浓度有关
C. I-是该反应的催化剂 D. 反应①活化能大于反应②的活化能
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【题目】某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜],下列有关说法中不正确的是
A.电池工作时,电子由a极经导线流向b极
B.交换膜a是阴离子交换膜
C.电极 b 的反应式:2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O
D.相同时间内(相同状况下)生成CO2和N2的体积比为2:5
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【题目】(1)标准状况下,测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L,则此气体的摩尔质量为___________________。
(2)三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1,则c(SO42-)为________mol·L–1。
(3)0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72–被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________ mol·L–1。
(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL–1)来配制浓度为0.6 mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100 mL,则需要这种浓碱的体积是__________ mL。
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【题目】下列有关于Cl2的说法中,错误的是
A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白色烟雾
C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
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【题目】(1)写出下列化合物的名称或结构简式:
①_______________________________,
②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________,
③CH2=CHCOOH _______________________________,
④2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式:_________________________________。
(2)麻黄素又称黄碱,是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱,经我国科学家研究发现其结构如图:
①麻黄素中含氧官能团的名称是_________________,属于____________类(填“醇”或“酚”)。
②下列各物质:
A. B.
C. D.
E.
与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母,下同),互为同系物的是________。
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【题目】下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A.纯铁的硬度和强度低于铁合金
B.光导纤维的基本原料是硅
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D.长石主要成分为KAlSi3O8,可用氧化物形式表示为K2O●Al2O3●6SiO2
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【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是
A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. CaC2+H2O===Ca(OH)2+C2H2
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