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    【题目】为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是

    A. 应先打开活塞再从右侧加稀硝酸

    B. 左侧稀硝酸须注满

    C. 关闭活塞后铜丝会全部溶解

    D. 反应停止后打开活塞气体变成红棕色

    【答案】C

    【解析】试题A、U形管中含有空气，能氧化NO为NO2，从而干扰实验，因此应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，A正确；B、左侧Cu与稀硝酸反应生成NO，为防止NO与氧气反应生成NO2气体，左侧须注满稀硝酸，B正确；C、稀硝酸与Cu反应生成NO气体，NO不溶于水，导致左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，C错误；D、反应停止后打开活塞，分液漏斗中NO与空气接触，被氧化生成红棕色NO2气体，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1

    ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2

    下列说法正确的是

    A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

    B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =

    C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

    D. 反应过程中的能量变化可用下图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________________。

    （2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，则c(SO42-)为________mol·L–1。

    （3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72–被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________ mol·L–1。

    （4）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL–1)来配制浓度为0.6 mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100 mL，则需要这种浓碱的体积是__________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质相互作用时，生成物随反应条件或反应物用量改变而改变的是

    A.S和 O2B.Fe 和Cl2C.Na 和 O2D.N2和 O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列化合物的名称或结构简式：

    ①_______________________________，

    ②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________，

    ③CH2=CHCOOH _______________________________，

    ④2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_________________________________。

    （2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

    ①麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。

    ②下列各物质：

    A. B.

    C. D.

    E.

    与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )

    A. 5∶11 B. 6∶11 C. 5∶6 D. 6∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

    A.纯铁的硬度和强度低于铁合金

    B.光导纤维的基本原料是硅

    C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

    D.长石主要成分为KAlSi3O8，可用氧化物形式表示为K2O●Al2O3●6SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    (1)A中加入的物质是_______，发生反应的化学方程式是________________________。

    (2)B中加入的物质是____________，其作用是_________________。

    (3)实验时在C中观察到得现象是_______，发生反应的化学方程式是________________。

    (4)实验时在D中观察到得现象是____________________，D中收集到的物质是_____________，检验该物质的方法和现象是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH) 4— (绿色)、Cr2O72—(橙红色)、CrO42— (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+和Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______，离子方程式____________________________。

    （2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。

    ①当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为：_________________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42—生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105molL1)时,溶液中c(Ag+)___molL1，此时溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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