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【题目】16分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______ ________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_______________为止。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

(C)酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

(D)读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为_________mL,终点读数为_____________mL;所用盐酸溶液的体积为______________ mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度

【答案】

【解析】

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品,合成路线如图:

已知:Ⅰ.RCHO

.RCOOHRCOClRCOOR’(RR’代表烃基)

1)甲的含氧官能团的名称是___。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称___

2)写出己和丁的结构简式:己__,丁__

3)乙有多种同分异构体,属于甲酸酯,含酚羟基,且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有___种。

4)在NaOH溶液中发生水解反应时,丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为__

5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上在一定条件下可利用反应III来制备:

(1)已知在25°C101kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则表示燃烧热的热化学方程式为_______________________

(2)1.0 molCH42.0 molH2O(g)通入容积为10 L密闭容器中,CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)(I)CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示:

①该反应的H______0,图中的p1 ____ p2(填“<”“>”“=”

②已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为________________,该反应的平衡常数为_______(mol·L-1)2

(3)在压强为0.1MPa条件下,amolCO3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0()若容器的容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是___________(填序号).

A.升高温度 B.CH3OH(g)从体系中分离出来

C.恒容下充入He,使体系的总压强增大 D.再充入amolCO3amolH2

(4)为提高燃烧效率,某燃料电池以甲醇原料,NaOH溶液为电解质,其负极电极反应式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是

A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程

D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:含C=C的物质(烯烃)一定条件下能与水发生加成反应,生成醇(含羟基的烃的衍生物);有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

A.D结构简式为CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.B与乙酸发生了取代反应D.可用B萃取碘水中的碘单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____________

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________

③电解过程中,Na2PbCl4电解液浓度不断减小,为了恢复其浓度,应该向___________极室(填或者)加入____________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应2SiHCl3g= SiH2Cl2g+SiCl4g ΔH1=+48 kJ·mol1,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K343 KSiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。

②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是__________,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有_____________

③比较ab处反应速率大小:υa______υb(填大于”“小于等于)。反应速率υ=υυ=kk分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a=________(保留1位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种药物中间体(G)的一种合成路线如图:

已知:

请回答下列问题:

(1)R的名称是__R中官能团名称是__

(2)M→N的反应类型是__P的结构简式为__

(3)H分子式是__

(4)写出Q→H的化学方程式:__

(5)T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物(且组成元素种类相同)T的相对分子质量比R14T__种结构。其中,在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为11222的结构简式可能有__

(6)15-戊二醇()和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成,设计合成路线:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释到100 mL,在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度_________________

(2)B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL(标准状况)。

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