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    【题目】现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

    A.加热浓缩到溶液体积为L

    B.加入10mol/L盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

    C.加入0.05mol/L盐酸0.125VL

    D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

    【答案】B

    【解析】

    A.加热蒸发HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液中HCl的浓度小于原来的2倍，A错误；

    B.混合后溶液中的HCl为0.5×V+10×0.1V=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度c==1mol/L，B正确；

    C.溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，所以无法计算溶液的浓度，C错误；

    D.通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )

    A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4

    B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

    D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应，假设Al3+、Mg2+结合OH-的能力相同），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是：

    A. 当a<V<a+10时，不再生成难溶物

    B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)

    C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol

    D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

    A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

    C. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    Ⅰ、（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为________________________________________________。

    （2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程中须称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体_________g；

    （3）在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见如图：

    用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_______________________、_______________________。

    Ⅱ、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_________________________。

    （2）流程乙向滤液Y中通入足量CO2的离子方程式为_____________________。

    （3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1为(　　)

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　B　)

    A. 反应方程式中n＝1

    B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

    C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

    D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    (1)1mol Na2O2固体与水完全反应时转移的电子数_____________，反应的离子方程式为________________。

    (2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

    (3)反应(2)中产生的SO2尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下22.4L SO2，反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

    B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

    C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

    D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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