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    【题目】同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH4I）的叙述错误的是（　　）

    A.它是一种离子化合物

    B.这种化合物加热时，可能产生有色气体

    C.这种化合物的电子式为:

    D.这种化合物可以和烧碱发生反应

    【答案】C

    【解析】

    同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl性质相似，根据NH4Cl的性质判断。

    A．PH4I与NH4Cl性质相似，都属于离子化合物，故A正确；

    B．因NH4Cl能分解：NH4ClNH3+HCl，所以PH4IPH3+HI，但HI不稳定，还可以继续分解：2HIH2+I2，I2为紫色，故B正确；

    C．碘化磷的电子式与氯化铵的相似，为，故C错误；

    D．由NH4Cl的性质判断，该化合物可与强碱发生反应生成PH3，故D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列8种化学符号：、、、、、、、

    ①表示核素的符号共________种。

    ②质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。

    （2）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答：

    ①装置B中盛放的试剂是____________(填选项)，实验现象为____________。

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

    ②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为____________。(填序号)

    A．盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

    C．S2-比Cl-还原性强 D．HCl比H2S稳定

    （3）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

    （1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。

    （2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

    （3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。

    （4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

    ①两个最近的F之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。

    ②CaF2晶胞体积与8个F形成的立方体的体积比为___________。

    ③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。

    [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

    药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

    已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。

    回答下列问题：

    （1）官能团SH的名称为巯(qiú)基，SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为________________。D分子中含氧官能团的名称为________________。

    （2）写出下列反应类型：A→C_____________，E→F_____________。

    （3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。

    （4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

    A．分子式为C10H7O3FS

    B．分子中有2个手性碳原子

    C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应

    D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应

    （5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。

    （6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是______

    A．阳极反应式为2H2O4e4H++O2↑

    B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

    C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

    D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6eCH3OH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

    A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

    C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。

    I．已知：NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+ HBr

    CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

    溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：

    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    回答下列问题：

    （1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。

    （2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的：______（填序号）

    A．NaOH溶液 B．H2O

    C．Na2SO3溶液 D．CCl4

    分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________（填操作名称）。

    II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    （1）在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。试管口安装一长导管的作用是_________。

    （2）在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

    ①请写出该反应的化学方程式_____________________________________________。

    ②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中对应关系正确的是

    A

    CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油
    由淀粉得到葡萄糖

    均发生了水解反应

    C

    Cl2+2Br=2Cl+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O="HCl+HClO"

    均为水作还原剂的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

    （1）装置A制取SO2

    ①A中反应的化学方程式为___。

    ②导管b的作用是___。

    （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

    ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

    ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

    （3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

    （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

    （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

    准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

    已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

    ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

    ②滴定终点时的现象为___。

    ③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

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