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    【题目】某有机物的结构简式如右图，若等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是( )

    A. 3 ：2 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 ：1

    C. 2 ：2 ：1：1 D. 3：2：2：1

    【答案】D

    【解析】

    该有机物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答．

    酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，

    酚-OH、-COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，

    酚-OH、-COOH与Na2CO3反应，则1mol该有机物消耗2molNa2CO3，

    只有-COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，

    所以Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，

    Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2：1=3：2：2：1，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。

    下列说法正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N)

    C. 温度不变时，增大压强可由N点到P点

    D. N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于该1，2—丙二醇的说法正确的是

    A. 丙二醇可发生消去反应生成丙炔

    B. 丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得

    C. 丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇

    D. 丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种药物中间体，合成 G的部分流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）G物质中的含氧官能团的名称是___________、____________。

    （2）上述⑤变化过程的反应类型是_____________。

    （3）反应A→B的化学方程式为________________________________________。

    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______________________。

    Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

    Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

    Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____________________。

    II．根据下图所示装置图回答以下问题。

    （1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置名称是____________，干燥管 D的作用是______________。

    （2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________。

    （3）若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 进而证明非金属性: N>C>Si，从以下所 给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    ①稀 HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

    装置 A、C中所选试剂分别为______________（填序号）；能说明酸性 H2CO3>H2SiO3的实验现象是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

    已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2

    （1）工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是____。

    （2）“氧化”过程发生的离子方程式为___。

    （3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为_____(填化学式)。

    （4）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_____。

    （5）不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是

    A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

    B. 高温条件下更有利于超临界CO2萃取

    C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

    D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~H，有关性质如下：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.073

    0.071

    0.143

    0.102

    0.099

    0.114

    主要化合价

    +1

    +5、－3

    －2

    －1

    +4、－4

    +6、－2

    +7、－1

    +7、－1

    已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，用相应的化学式回答有关问题：

    （1）元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_______。

    （2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______

    （3）元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为_______

    （4）元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为________

    （5）元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为______，原因是______

    （6）元素E的氢化物（EH4）属于_______分子(填“极性”或“非极性”)

    （7）铬的基态原子价电子排布式为______。

    （8）尿素[H2NCONH2]分子中，C原子的杂化方式为____；1mol尿素分子中，σ键的数目为______。

    （9）带有六个结晶水三氯化铁，是橘黄色的晶体，其化学式为[Fe(H2O)6]Cl3，该化合物中，与Fe3+形成配位键的原子是______，写出H2O的一种阴离子的等电子体______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有下列转化关系：

    （1）A、E的结构简式为：A__________________________E__________________________

    （2）反应①、⑤的反应类型是①__________________⑤__________________

    （3）反应③的化学方程式为：__________________________

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