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    【题目】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~H，有关性质如下：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.073

    0.071

    0.143

    0.102

    0.099

    0.114

    主要化合价

    +1

    +5、－3

    －2

    －1

    +4、－4

    +6、－2

    +7、－1

    +7、－1

    已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，用相应的化学式回答有关问题：

    （1）元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_______。

    （2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______

    （3）元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为_______

    （4）元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为________

    （5）元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为______，原因是______

    （6）元素E的氢化物（EH4）属于_______分子(填“极性”或“非极性”)

    （7）铬的基态原子价电子排布式为______。

    （8）尿素[H2NCONH2]分子中，C原子的杂化方式为____；1mol尿素分子中，σ键的数目为______。

    （9）带有六个结晶水三氯化铁，是橘黄色的晶体，其化学式为[Fe(H2O)6]Cl3，该化合物中，与Fe3+形成配位键的原子是______，写出H2O的一种阴离子的等电子体______

    【答案】 F＞N＞O 三角锥形 HCl>HBr H2O>H2S H2O分子间存在氢键 非极性 3d54s1 sp2 7mol O NH2-

    【解析】

    D只有-1价，则D为F元素；C只有-2价，C为O元素；G、H均含有+7价和-1价，则G为Cl元素，H为Br元素；F有+6价和-2价，原子半径比H小，比G大，则F为S元素；E的单质是一种常见的半导体材料，E的原子序数比S小，则E为Si元素；A的主要化合价为+1价，原子序数比F小，原子半径也比F小，则A为H元素；B有+5和-3价，原子半径略比C大，则B为N元素，据此分析解答。

    根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Si元素，F为S元素，G为Cl元素，H为Br元素。

    (1)元素H与O的原子个数比为1:1的化合物为过氧化氢，为共价化合物，电子式为，故答案为：；

    (2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故答案为：F＞N＞O；

    (3)元素C、F形成的阴离子FC32-为SO32-，S的价层电子对数=3+=4，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；

    (4) 非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性Cl>Br，则元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl>HBr，故答案为：HCl>HBr；

    (5)水分子间能够形成氢键，导致沸点升高，元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为H2O>H2S，故答案为：H2O>H2S；H2O分子间存在氢键；

    (6)元素E的氢化物(SiH4)与甲烷的结构相似，为正四面体结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性；

    (7)铬为24号元素，基态原子价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；

    (8) 尿素[H2NCONH2]分子中，中心原子为碳，价电子数为4，形成C=O和2个C-N键，形成3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化；一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故1mol尿素分子中，σ键为7mol，故答案为：sp2；7 mol；

    (9) [Fe(H2O)6]Cl3中的配体水H2O，O原子上含有孤电子对，与Fe3+形成配位键的原子是水分子中的O原子；与H2O互为等电子体的一种阴离子可能为NH2-，故答案为：O；NH2-。

    练习册系列答案
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    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    下列叙述错误的是

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    （1）乙偶姻的分子式为___________。

    （2）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其结构简式（两种即可）______、________。

    已知：姻中含有碳氧双键。与乙偶姻有关的反应如下：

    （3）写出反应①、②的反应类型：___________、 ___________。

    （4）A的一氯代物只有一种。写出A、C的结构简式： A ______________、C_____________。

    （5）写出D → E反应的化学方程式____________________________________________。

    （6）设计实验方案。

    I．检验F中的官能团__________________________________。

    II．完成反应③的转化_________________________________。

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    【题目】向Fe3O4发生的铝热反应后的生成物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是

    A. 通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+

    B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-

    C. 加入过量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2-

    D. 加入过量铜粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+

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    【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

    实验

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡

    Fe表面产生气泡后迅速停止

    Mg表面迅速产生大量气泡

    Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

    关于上述实验说法不合理的是（ ）

    A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

    B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

    C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

    D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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    【题目】请按要求完成下列各项填空：

    （1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：_________________________；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________（填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________________（填化学式）。

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