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    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中Al3+ 和SO42-的离子个数比为

    A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

    【答案】A

    【解析】

    因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。

    溶液中电荷守恒，也就是说所有阳离子所带的正电荷总数应该等于所有阴离子所带的负电荷的总数，即：n(Na+)+3 n(Al3+)= n(Cl-)+2 n(SO42-)，设SO42-的离子个数为x，所以有3+3×1=2+2x，解得x=2，所以溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为1：2。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的认识正确的是（ ）

    A.第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的

    B.门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的

    C.目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的

    D.同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_____腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_____。

    ②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_____。

    （2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

    ①该电解槽的阳极反应式为_____。

    此时通过阴离子交换膜的离子数_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH_____（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有_____kJ的能量转化为电能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

    t / s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0. 16

    0. 19

    0. 20

    0. 20

    A. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的ΔH<0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是

    A.氢氧化钠B.硫酸C.氧化铜D.氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

    A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是

    A. 电极a的电势比VB2极的高

    B. VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

    C. 放电时，OH-由VB2极向a电极移动

    D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物H是一种光刻胶，其中的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称是_________。

    （2）B生成C的反应类型为_________，F与G反应生成H的反应类型为_________。

    （3）H中官能团的名称为___________________________。

    （4）C的结构简式为__________________，G的结构简式为__________________。

    （5）已知E与D，F与CH3OH分别含有相同的官能团，写出D与CH3OH反应生成E和F的化学方程式：________。

    （6）芳香族化合物X是G的同分异构体，1 mol X与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag，则X的结构简式有_____（不考虑立体异构）种，写出核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:2:2:2:1的X的结构简式：___________（任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答下列问题：

    (1)以上步骤有错误的是______(填编号)。

    (2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

    A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

    B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

    C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗

    D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    (3)判断滴定终点的现象是______________________。

    (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    (5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

    滴定次数

    待测体积(mL)

    标准烧碱溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    2.00

    24.10

    第三次

    20.00

    4.00

    24.00

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